Производство
Мировое производство сульфата натрия, почти исключительно в форме декагидрата, составляет приблизительно от 5,5 до 6 миллионов тонн в год (Мт / год). В 1985 году производство составляло 4,5 млн. Т / год, половина из них — из природных источников, а половина — за счет химического производства. После 2000 г. на стабильном уровне до 2006 г. естественная добыча увеличилась до 4 млн т / год, а производство химической продукции снизилось до 1,5–2 млн т / год, в общей сложности от 5,5 до 6 млн т / год. Для всех применений сульфат натрия, полученный естественным и химическим путем, практически взаимозаменяем.
Природные источники
Две трети мирового производства декагидрата (глауберова соль) приходится на природную минеральную форму. мирабилит, например, в озерах на юге Саскачеван. В 1990 г. Мексика и Испания были основными производителями природного сульфата натрия в мире (около 500 000тонны ), с Россия, Соединенные Штаты и Канада около 350 000 тонн каждая. Природные ресурсы оцениваются более чем в 1 миллиард тонн.
Включены основные производители от 200 000 до 1 500 000 тонн / год в 2006 г. Минералы долины Сирлз (Калифорния, США), Airborne Industrial Minerals (Саскачеван, Канада), Química del Rey (Коауила, Мексика), Minera de Santa Marta и Criaderos Minerales Y Derivados, также известные как Grupo Crimidesa (Бургос, Испания), Minera de Santa Marta (Толедо, Испания), Sulquisa (Мадрид, Испания), Chengdu Sanlian Tianquan Chemical (Уезд Тяньцюань, Сычуань, Китай), Hongze Yinzhu Chemical Group (Район Хунцзэ, Цзянсу, Китай), Группа химической промышленности Нафине (Шаньси, Китай), провинция Сычуань Chuanmei Mirabilite (万胜 镇 , Район Донгпо, Meishan, Сычуань, Китай) и ООО «Кучуксульфат» (Алтайский край, Сибирь, Россия).
Безводный сульфат натрия встречается в засушливых средах как минерал. тенардит. Во влажном воздухе медленно превращается в мирабилит. Сульфат натрия также встречается как глауберит, минерал сульфат кальция и натрия. Оба минерала встречаются реже мирабилита.[нужна цитата ]
Химическая индустрия
Около одной трети мирового сульфата натрия производится как побочный продукт других процессов в химической промышленности. Большая часть этого производства химически присуща первичному процессу и лишь незначительно экономична. Таким образом, благодаря усилиям промышленности производство сульфата натрия как побочного продукта сокращается.
Наиболее важное химическое производство сульфата натрия происходит во время соляная кислота производство, либо из хлорид натрия (соль) и серная кислота, в Мангеймский процесс, или из диоксид серы в Процесс Харгривза. Получающийся в результате этих процессов сульфат натрия известен как соленый пирог
- Мангейм: 2 NaCl + H2ТАК4 → 2 HCl + Na2ТАК4
- Харгривз: 4 NaCl + 2 SO2 + O2 + 2 часа2О → 4 HCl + 2 Na2ТАК4
Вторым крупным производством сульфата натрия являются процессы, в которых излишки едкий натр является нейтрализован серной кислотой, широко применяемой при производстве район. Этот метод также является регулярно применяемым и удобным лабораторным препаратом.
- 2 NaOH (водный ) + H2ТАК4(водн.) → Na2ТАК4(водн.) + 2 H2O (л ) ΔH = -112,5 кДж (сильно экзотермический)
В лаборатории его также можно синтезировать путем реакции между бикарбонат натрия и сульфат магния.
- 2NaHCO3 + MgSO4 → Na2ТАК4 + Mg (OH)2 + 2CO2
Однако, поскольку коммерческие источники легко доступны, лабораторный синтез нечасто практикуется. Ранее сульфат натрия также был побочным продуктом производства дихромат натрия, где серная кислота добавляется к раствору хромата натрия, образуя дихромат натрия, или впоследствии хромовую кислоту. В качестве альтернативы сульфат натрия образуется или был образован при производстве карбонат лития, хелатирующие агенты, резорцин, аскорбиновая кислота, кремнезем пигменты, азотная кислота, и фенол.
Сульфат натрия в массе обычно очищают через декагидратную форму, поскольку безводная форма имеет тенденцию привлекать утюг соединения и органические соединения
Безводную форму легко получить из гидратированной формы путем осторожного нагревания
Основные производители побочного продукта сульфата натрия с производительностью 50–80 Мт / год в 2006 г. включают Elementis Chromium (хромовая промышленность, Castle Hayne, Северная Каролина, США), Lenzing AG (200 Мт / год, районная промышленность, Ленцинг, Австрия), Addiseo (ранее Rhodia, метиониновая промышленность, Ле-Рош-Руссильон, Франция), Elementis (хромовая промышленность, Стоктон-он-Тис, Великобритания), Shikoku Chemicals (Токусима, Япония) и Visko-R (районная промышленность, Россия).
Важное промышленное использование
Годовое мировое производство с 1991 по 1998 год оценивается в 45 миллионов тонн.
В химической промышленности
Гидроксид натрия в больших количествах используется в нескольких отраслях промышленности. Половина производства остается в химической промышленности, где она участвует в разработке более 400 основных продуктов с помощью процессов неорганической химии или органического синтеза .
Другая работа, в основном базовая, делает ее существенной в порядке убывания потребностей:
- при производстве бумажной массы ;
- в индустрии чистящих средств:
- мыл ,
- моющие средства ,
- химические разблокирующие средства часто основаны на гидроксиде натрия;
- очистка воды;
- газовая промывка;
- в нефтяной промышленности ;
- в алюминиевой промышленности :
- подготовка руды (нападение или обработка бокситов из процесса Байер ),
- во время подготовки путем погружением в более или менее концентрированном растворе, травление деталей перед антикоррозионными обработками по анодирования и сварочным препараты;
- в текстильной промышленности :
- обработка натуральных волокон ( целлюлоза ),
- получение регенерированных волокон,
- из района или района,
- в промышленности некоторых искусственных текстильных волокон и пластмасс;
- в индустрии красителей …
Сода используется в некоторых средствах для выпрямления волос, но, как правило, от нее отказываются в современной косметике .
В пищевой промышленности
Гидроксид натрия используется для:
- очистить установки (контуры, баллоны);
- модифицировать крахмал;
- при рафинировании пищевого масла ;
- химический пилинг;
- это также пищевая добавка ( E524 ), она служит регулятором кислотности и используется в широком спектре продуктов.
В энергетике
Сода может использоваться для хранения солнечной энергии в химической форме. Действительно, реакция между содой и водой очень экзотермична . После того, как сода была разбавлена, достаточно использовать солнечную энергию напрямую, чтобы испарить воду и вернуться в исходное состояние.
Реакция гидроксида натрия с водой и алюминием приводит к выделению водорода, который может запустить двигатель внутреннего сгорания без выделения углекислого газа .
В аналитических лабораториях и на химической промышленности
Гидроксид натрия — наиболее распространенное основание, используемое в лаборатории. Он используется для многих анализов, а также для осаждения гидроксидов. Участвует в реакциях гидролиза.
Сода также используется в качестве реагента для химических тестов. Фактически, в присутствии определенных катионов металлов сода образует осадок определенного цвета.
| Катион металла | Цвет осадка |
|---|---|
| Cu 2+ | синий |
| Fe 2+ | зеленый |
| Fe 3+ | ржавчина |
| Zn 2+ | белый |
| Al 3+ | белый |
| Ag + | белый |
Промышленное производство
Вторая половина мирового производства поступает в основном за счет различных методов извлечения или синтеза с использованием хлорида натрия NaCl. Это производства или вторичные продукты процессов химической промышленности.
Наиболее важный происходит тогда , когда производство соляной кислоты из хлорида натрия и серной кислоты в соответствии с методом Mannheim между 800 и 900 ° C . Сульфат натрия, полученный прямым синтезом, называется «соляной кек».
- 2 NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2 HCl
Он также производится из диоксида серы в результате более медленной реакции, но с большей эффективностью при 650 ° C , в соответствии с процессом Харгривза :
- 4 твердое NaCl + 2 SO газ + O газ + Н О водяного пара → 2 твердого вещества Na 2 SO 4 + 4 HCl газа
Но есть особенно изъяны различных производителей:
- он легко осаждается в виде мирабилита в рассолах или концентрированных растворах хлорида натрия, в частности, при температуре около 10 ° C . ;
- он представляет собой побочный продукт синтеза дихромата калия;
- он обязательно появляется при встрече сильного основания и сильной кислоты, наиболее часто используемых в промышленной химии, а именно каустической соды и серной кислоты соответственно;
- это побочный продукт получения регенерированных синтетических волокон .
Одним из основных источников синтетического сульфата натрия в США и Великобритании является производство бихромата натрия . Это, прежде всего, побочный продукт при получении дихромата калия .
- 2 Na 2 CrO 4 водн. + 2 H 2 SO 4 водн. + H 2 O → Na 2 Cr 2 O 7 водн . 2 H 2 O осажденный + Na 2 SO 4 водн.
Существует также большое количество промышленных процессов, в которых избыток серной кислоты нейтрализуется содой , что приводит к образованию сульфата натрия. Этот метод также является самым простым способом изготовления в лаборатории:
- 2 NaOH (водн.) + H 2 SO 4 (водн.) → Na 2 SO 4 (водн.) + 2 H 2 O (l)
Сульфат натрия обычно очищают через декагидратную форму, причем безводная форма имеет тенденцию реагировать с соединениями на основе железа и с органическими соединениями . Затем получают безводную форму умеренным нагреванием гидратированной формы.
Что такое пищевая добавка Е339?
Пищевая добавка Е339 – это фосфорная соль натрия (фосфат натрия). Другое часто встречающееся название – фосфорнокислый натрий. Относится к эмульгаторам и стабилизаторам. Существуют одно-(Е339i), двух-(Е339ii) и трехзамещенные (Е339iii) фосфорнокислые натриевые соли. Все они активно применяются в промышленности для производства всевозможных продуктов питания.
Получают эту эмульгирующую соль путем обычной реакции нейтрализации ортофосфорной кислоты едким натром. Основные свойства Е 339:
- цвет – белый;
- внешний вид – порошок или мелкие гранулы;
- запаха – нет;
- хорошо растворяется в воде и не растворяется в этиловом спирте;
- вкус – кислый, приятный.
Вещество упаковывается в прочные мешки из полиэтилена. Дополнительно его помещают в картонные или бумажные мешки из нескольких слоев для защиты от попадания влаги. Прошиваются они плотными нитями. Максимальный вес каждого мешка – 25 кг. Для упаковки используется другая пригодная для транспортировки и хранения тара.
Название продукта пищевой добавки Е339 (фосфат натрия)
Основное название пищевой добавки — натрия фосфаты E 339 (ГОСТ Р 52823-2007). Цифровой индекс (другое написание E–339) обозначает европейский код, присвоенный пищевой добавке.
Встречаются названия:
- пищевые монофосфаты натрия;
- ортофосфаты натрия;
- фосфорнокислый натрий;
- Phosphate de sodium (французское наименование);
- Mononatrium-phosphat, Natriumdihydrophosphat (немецкие синонимы).
Разновидности пищевой добавки Е339 (фосфат натрия)
В пищевой промышленности обычно используются такие виды фосфатов натрия:
- ортофосфат натрия 1-замещённый (Е339i);
- ортофосфат натрия 2-замещённый (Е339ii);
- ортофосфат натрия 3-замещённый (Е399iii).
Их химические формулы отличаются между собой, однако вещества оказывают аналогичное действие. Поэтому, увидев на упаковке продукта одно из этих обозначений, можно быть уверенным, что в нём использовались фосфаты натрия.
Библиография
- Справочник по химии и физике , 71- е изд. , CRC Press, Анн-Арбор, Мичиган, 1990.
- Индекс Мерк , 71- е изд. , Merck & Co, Рэуэй, Нью-Джерси, США, 1960.
- WF Linke, A. Seidell, Растворимость неорганических и металлорганических соединений , 4- е изд. , Ван Ностранд, 1965.
- Д. Баттс, в Энциклопедии химической технологии Кирк-Отмера , 4- е изд. , т. 22, стр. 403-411 , 1997.
- Х. Нечамкин, Химия элементов , McGraw-Hill, Нью-Йорк, 1968.
- Мария Телкс, Улучшение в или относящийся к устройству и композиции вещества для хранения тепла , патент Великобритании N ö GB694553 1953.
- Роберт Перрен, Жан-Пьер Шарфф, Промышленная химия, Массон, Париж, 1993, 1136 с. в двух томах с библиографией и указателем ( ISBN 978-2-225-84037-1 ) и ( ISBN 978-2-225-84181-1 ) по промышленной части.
Применение пищевой добавки Е339 (фосфат натрия)
Применение пищевой добавки Е339 (фосфат натрия) имеет несколько полезных свойств:
- эмульгатор;
- фиксатор консистенции;
- связывающее вещество;
- регулятор уровня кислотности;
- закрепитель зеленого цвета;
- стабилизатор молока и молочных продуктов.
Вот в каких продуктах содержится добавка:
- разные виды молока, в т.ч. концентрированные и стерилизированное;
- сливки, в т.ч. с добавлением растительного жира;
- сыр, в т.ч. плавленые сырки;
- сливочное масло;
- маргарины и спреды;
- мороженое (Е-339 не добавляется в сливочные и молочные его сорта);
- фруктовые продукты с глазировкой
- различные виды картофеля для быстрого приготовления;
- сладкие и несладкие мучные изделия;
- сухие смеси для приготовления домашней выпечки;
- макаронные изделия;
- сладости;
- рыба, филе из рыбы, морепродукты;
- газированные напитки;
- разные сорта быстрорастворимого чая;
- алкогольные напитки;
- соль;
- полуфабрикаты супов.
Многие потребители интересуются, сколько ортофосфата натрия безопасно для человеческого здоровья. Все зависит от количества. В 1 кг готового продукта содержится от 1 до 20 г E339.
Некоторые недобросовестные производителимогут добавлять Е 339 в фарш для увеличения его массы. В отдельных образцах низкокачественной продукции его доля доходила до ¼. Такой продукт опасный для здоровья и обладает вязким, металлическим привкусом.
Антиоксидант добавляется в состав биологически активных добавок для спортсменов. Это значит, что он не оказывает вреда для этой категории людей.
Другие случаи применения Е339:
- в медицине – ингредиент послабляющих средств и препаратов для микроклизм;
- в производстве бытовой химии – в составе моющих товаров и стиральных порошков;
- в металлургии для обезжиривания поверхностей металлов и в борьбе с коррозией;
- при производстве химических удобрений.
Основные отрасли применения
В качестве недорогого регулятора кислотности, наполнителя или носителя в пищевой промышленности добавка Е-514 используется для производства рыбных консервов и дешевых колбасных изделий.
Большее распространение имеет сульфат натрия в химической отрасли, поскольку он широко используется для получения моющих средств, при изготовлении стекол, в текстильной и кожевенной отраслях, в отрасли цветной металлургии, а также для выпуска сульфатной целлюлозы.
Для пищевом секторе консервант Е-514 является крайне нежелательным, поэтому его применение строго ограничено в странах Евросоюза, Украине и России.
Больше свежей и актуальной информации о здоровье на нашем канале в Telegram. Подписывайтесь: https://t.me/foodandhealthru
Будем признательны, если воспользуетесь кнопочками:
Применение сульфата натрия в промышленности
Применение сульфата натрия в промышленности имеет много ответвлений, начиная от производства стиральных порошков, заканчивая использованием как пищевой добавки. Сферы использования:
- Пищевая промышленность. Раствор сульфата натрия добавляется к продуктам под кодом E514 для регулирования кислотности, отбеливания, увеличения срока сохранности пищи, стабилизатора окраски. Производители отправляют его в вяленую рыбную продукцию, законсервированные фрукты, овощи, желе, мармелад, кондитерские изделия, приправы. На молекулярном уровне вещество связывает ацетальдегид в вине, предотвращая окисление напитка. Для здоровья добавка вредна, как и все вещества с присутствием E, она оказывает разрушительное действие на витамины E, B1.
- Химическая и косметическая промышленность. Для изготовления моющих средств: шампуня, порошка, геля для душа, средства для мытья полов.
- Медицина. Встречается в препаратах, оказывающих слабительный эффект, замедляет всасывание яда в кишечнике.
- Может встречаться как средство обезвоживания в научных лабораториях для замещения сульфата магния, так как стоит дешевле, а получение отнимает меньше времени.
- Другие сферы применения – производство стекла, цветная металлургия, кожевенная и текстильная промышленность.
Сульфат натрия в шампунях
На этикетке он обозначается SLS (sodium laureth sulfate) – это лауретсульфат натрия, изобретенный первоначально для мытья танков во время второй мировой войны, но из-за отличных качеств по отмыванию и красивой пенки вещество перешло в косметическую промышленность. Сульфат натрия в шампунях присутствует очень часто. Еще более концентрированным и вредным считается лаурилсульфат.
Хотя слух о связи лаурет- и лаурилсульфатов с возникновением рака был опровергнут американским токсикологическим колледжем, эти компоненты оказывают определенное плохое действие на кожу и волосы. Если слишком часто применять шампуни с этими добавками, можно получить сухие, тусклые волосы, воспаление кожи головы. Натуральные заменители: лаурил глюкозид, лаурет сульфосукцинат, кокоглюкозид могут меньше пениться, но более полезны для умывания.
- Психотерапия при депрессии
- Пирожки с ливером: рецепты
- Как почистить печень от шлаков и токсинов
История
Декагидрат сульфата натрия известен как глауберова соль после нидерландский язык /Немецкий химик и аптекарь Иоганн Рудольф Глаубер (1604–1670), который открыл его в 1625 году в австрийской родниковой воде. Он назвал это Sal Mirabilis (чудодейственная соль), из-за ее лечебных свойств: кристаллы использовались для общего назначения слабительное, пока в 1900-х годах не появились более сложные альтернативы.
В 18 веке глауберову соль начали использовать в качестве сырья для промышленный производство кальцинированной соды (карбонат натрия ), по реакции с калием (карбонат калия ). Спрос на кальцинированную соду увеличился, и предложение сульфата натрия должно было увеличиться. Поэтому в XIX веке в больших масштабах Процесс Леблана, производство синтетического сульфата натрия в качестве ключевого промежуточного продукта, стало основным методом производства кальцинированной соды.
Безопасность и риски
Заявления об опасности Глобально согласованной системы классификации и маркировки химических веществ (SGA).
Согласованная на глобальном уровне система классификации и маркировки химических веществ (SGA) представляет собой согласованную на международном уровне систему, созданную Организацией Объединенных Наций и призванную заменить различные стандарты классификации и маркировки, используемые в разных странах, путем использования согласованных глобальных критериев (Организация Объединенных Наций). United, 2015).
Классы опасности (и соответствующая им глава СГС), стандарты классификации и маркировки и рекомендации по сульфату натрия являются следующими (Европейское химическое агентство, 2017, Организация Объединенных Наций, 2015, PubChem, 2017):
Классы опасности СГС
H315: вызывает раздражение кожи [Осторожно, коррозия / раздражение кожи – Категория 2]. H317: Может вызывать аллергическую кожную реакцию. H317: Может вызывать аллергическую кожную реакцию
H317: Может вызывать аллергическую кожную реакцию .
H319: Вызывает серьезное раздражение глаз [Предупреждение. Серьезное повреждение / раздражение глаз – Категория 2A].
H412: Вредно для водных организмов с долгосрочными неблагоприятными воздействиями .
(ПабХим, 2017)
Коды пруденциальных советов
P261, P264, P272, P273, P280, P302 + P352, P305 + P351 + P338, P321, P332 + P313, P333 + P313, P337 + P313, P362, P363 и P501.
Как действует тиосульфата натрия на организм человека
Препарат активизирует процессы детоксикации, которые протекают в печени. По своим химическим свойствам тиосульфат натрия является поставщиком свободной серы, это благоприятно влияет на синтез необходимых ферментов. Его используют преимущественно в форме 30% раствора путём инъекции в вену. При таком введении вещество быстро распределяется в тканях и органах, и также скоро выводится почками в неизменном виде — период его полураспада составляет чуть более получаса.
Тиосульфат натрия оказывает разностороннее воздействие на организм:
- работает как умеренное слабительное — стимулирует выведение наружу содержимого кишечника;
- очищает печень;
- оказывает желчегонное действие;
- нормализует функции пищеварения и работу печени;
- является антидотом при отравлениях тяжёлыми металлами — мышьяком, свинцом, ртутью, а также цианидами, при передозировке Лидокаином и некоторыми другими веществами;
- уменьшает аллергические проявления;
- уничтожает чесоточных клещей в коже;
- оказывает противовоспалительное действие.
А также вещество косвенным образом улучшает состояние волос, ногтей и кожного покрова в целом.
внешняя ссылка
Калькуляторы: поверхностное натяжение, и плотности, молярности и моляльности водного сульфата натрия
Соединения, содержащие сульфат группа (ТАК2−4)
| ЧАС2ТАК4 | Он | ||||||||||||||||
| Ли2ТАК4 | BeSO4 | B | сложные эфирыРОСО3−(РО)2ТАК2 | (NH4)2ТАК4[N2ЧАС5] HSO4(NH3ОЙ)2ТАК4NOHSO4 | HOSO4 | F | Ne | ||||||||||
| Na2ТАК4NaHSO4 | MgSO4 | Al2(ТАК4)3Al2ТАК4(OAc)4 | Si | п | ТАК42−HSO3HSO4(HSO4)2 | Cl | Ar | ||||||||||
| K2ТАК4ХСО4 | CaSO4 | Sc2(ТАК4)3 | TiOSO4 | VSO4V2(ТАК4)3ВОСО4 | CrSO4Cr2(ТАК4)3 | MnSO4 | FeSO4Fe2(ТАК4)3 | CoSO4Co2(ТАК4)3 | NiSO4Ni2(ТАК4)3 | CuSO4Cu2ТАК4[Cu (NH3)4(ЧАС2O)] ТАК4 | ZnSO4 | Ga2(ТАК4)3 | Ge | В качестве | Se | Br | Kr |
| RbHSO4Руб.2ТАК4 | SrSO4 | Y2(ТАК4)3 | Zr (SO4)2 | Nb | MoSO4Пн2(ТАК4)3Мо (SO4)2Пн (SO4)2Пн (SO4)3 | Tc | Ru (SO4)2 | RhSO4Rh2(ТАК4)3 | PdSO4 | Ag2ТАК4AgSO4 | CdSO4 | В2(ТАК4)3 | SnSO4Sn (SO4)2 | Sb2(ТАК4)3 | Te | я | Xe |
| CS2ТАК4CsHSO4 | BaSO4 | Hf | Та | W | Re | ОсСО4Операционные системы2(ТАК4)3Ос (SO4)2 | ИрСО4Ir2(ТАК4)3 | PtSO4Pt (SO4)2 | AuSO4Au2(ТАК4)3 | Hg2ТАК4HgSO4 | Tl2ТАК4Tl2(ТАК4)3 | PbSO4Pb (SO4)2 | Би2(ТАК4)3 | PoSO4По (SO4)2 | В | Rn | |
| Пт | Ра | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ц | Og | |
| ↓ | |||||||||||||||||
| Ла2(ТАК4)3 | Ce2(ТАК4)3Ce (SO4)2 | Pr2(ТАК4)3 | Nd2(ТАК4)3 | Вечера2(ТАК4)3 | См2(ТАК4)3 | Европа2(ТАК4)3 | Б-г2(ТАК4)3 | Tb2(ТАК4)3 | Dy2(ТАК4)3 | Хо2(ТАК4)3 | Э2(ТАК4)3 | Тм2(ТАК4)3 | Yb2(ТАК4)3 | Лу2(ТАК4)3 | |||
| Ac2(ТАК4)3 | Чт (SO4)2 | Па | U2(ТАК4)3U (SO4)2UO2ТАК4 | Np (SO4)2 | Pu (SO4)2 | Являюсь2(ТАК4)3 | См2(ТАК4)3 | Bk | Cf | Es | FM | Мкр | Нет | Lr |
использовать
Общее потребление в Европе в 2001 году составило около 1,6 миллиона тонн, из которых 80% приходилось на моющие средства. Однако это использование имеет тенденцию к снижению с увеличением использования моющих средств в жидкой форме, не содержащих сульфат натрия.
Одно из других основных применений сульфата натрия, особенно в Соединенных Штатах, — это целлюлозная промышленность , особенно процесс обработки крафт- целлюлозы и различные процессы сульфатной целлюлозы, которые требуют от 20 до 30 кг · т -1 целлюлозы, несмотря на различные операции по переработке. На практике это позволяет получить сульфид натрия Na 2 S, эффективное восстанавливающее и депиляторное средство. Реакция восстановления углерода происходит до 750 ° C .
Na 2 SO 4 + 2 C → Na 2 S + 2 CO 2
Один литр промышленного белого щелока, щелочной, имеет между 150 и 160 г активных щелочей (например , 2/3 каустической соды , меньше , чем 1/3 сульфида натрия), от 30 до 40 г из карбоната натрия , 5, 10 г сульфата натрия, 3-5 г Na 2 S 2 O 3 , 0,5 г Na 2 SO 3 .
Органические соединения, присутствующие в «черном щелоке», образующемся во время этого процесса, сжигаются для получения тепла с параллельным восстановлением сульфата натрия до сульфида натрия. Однако этот процесс был до некоторой степени заменен новым процессом, и использование сульфата натрия в бумажной промышленности США снизилось с 980 000 т в 1970 г. до 210 000 т в 1990 г. .
Стекольная промышленность , в частности оксидное стекло , также является крупным потребителем сульфата натрия, потребление которого в США в 1990 г. составляло около 30 000 т (4% от общего потребления). Он используется для уменьшения количества мелких пузырьков воздуха в расплавленном стекле. Это также помогает истончить стекло и предотвратить образование пены в расплавленном стекле во время обработки.
Сульфат натрия используется в текстильной промышленности , особенно в Японии . Это уменьшает количество отрицательных зарядов на волокнах, что облегчает проникновение красителей . В отличие от хлорида натрия, он не вызывает коррозии инструментов из нержавеющей стали, используемых для окрашивания.
В качестве белого или матового наполнителя или даже в качестве практичного флюидизатора и регулятора вязкости он все еще присутствует в чернилах и красителях, в охлаждающих смесях. Другие применения сульфата натрия включают размораживание окон, чистку ковров и изготовление крахмала . Он используется в качестве добавки в пище от животных (число E514 ).
В лаборатории безводный сульфат натрия используется в качестве осушителя органических растворов.
Глауберова соль, то есть мирабилит или декагидрат сульфата натрия, использовалась в прошлом как слабительное . Он также был предложен для хранения тепла в пассивных солнечных системах отопления. Это использование позволяет использовать его необычные свойства растворимости, а также высокую теплоту кристаллизации ( 78,2 кДж · моль -1 ).
Он используется в составе AFFF противопожарных пенных концентратов (Floating пленкообразующего агента), в частности , для распыления воды огнетушителей с добавкой. В сочетании с этанолом делает воду в огнетушителях с добавкой раздражающей для глаз.
Правила применения
Моющие средства для кожи головы и волос необходимо применять строго по инструкции:
- Вещество нужно нанести на волосы или кожу головы, смочить водой и вспенить. В течение 2-3 мин. можно массировать кожу, чтобы улучшалось пенообразование.
- Следует избегать попадания пены в глаза. При необходимости нужно промыть слизистую под проточной водой.
- Пена содержит грязь, которая собрана ПАВами. Они не позволяют ей разноситься по всей поверхности во время мытья. Пену нужно смывать тщательно, по 3-5 раз под проточной водой.
- Если мыльные частицы остаются на волосах, особенно детских, есть риск развития раздражения. Фактор активности ПАВ анионного типа определяется в течение 12-15 мин. Если имеется зуд или покраснение кожи, нужно ещё раз промыть голову и волосы под водой.
- Мыльные пузыри, которые остаются на волосах, также содержат грязь. Чтобы их смыть, можно использовать более горячую воду, так как какасульфат быстрее растворяется в воде высоких температур.
- Мыло или моющее средство для мытья посуды нужно смывать до прозрачно чистой воды. На руках может оставаться средство – человек испытывает сухость или некую скользкость. Это свидетельствует о том, что моющие вещества были смыты не до конца.
- Некоторые торговые марки зубной пасты также содержат щадящий компонент анионного ПАВ. Не рекомендуется использовать подобные гигиенические продукты, так как они вызывают более тесный контакт со слизистой оболочкой.
Чтобы обезопасить себя от использования активных пенообразователей, можно использовать сухие порошки для чистки зубов. Детские пасты для чистки дёсен также содержат аналоговые компоненты, способные вызывать аллергические реакции. Лучше исключить применение паст для детей до 3 лет.
Несмотря на это, многие фирмы, сотрудничающие с ВОЗ, рекомендуют ограничить использование таких средств, заменив их на более натуральные аналогичные моющие компоненты. Средства личной гигиены для взрослого должны отличаться по составу от тех, что предназначены для ребёнка. Слизистая, кожа и структура волос отличается – она является более тонкой, уязвимой.
Состав
Кристаллы декагидрата состоят из ионов [Na (OH 2 ) 6 ] + с октаэдрической молекулярной геометрией . Эти октаэдры имеют общие края, так что 8 из 10 молекул воды связаны с натрием, а 2 других являются промежуточными, будучи водородными связями с сульфатом. Эти катионы связаны с сульфат-анионами водородными связями . Расстояния Na – O составляют около 240 пм . Кристаллический декагидрат сульфата натрия также необычен среди гидратированных солей тем, что имеет измеряемую остаточную энтропию (энтропию при абсолютном нуле ), равную 6,32 Дж / (К · моль). Это объясняется его способностью распределять воду намного быстрее по сравнению с большинством гидратов.
