Содержание:
В гидроксид кальция представляет собой неорганическое соединение, химическая формула которого Ca (OH)2. Это белый порошок, который использовался в течение тысяч лет, за это время он заработал несколько традиционных имен или прозвищ; Среди них можно назвать гашеную, мертвую, химическую, гашеную или мелкую известь.
В природе он доступен в виде редкого минерала того же цвета под названием портландит. Из-за этого Ca (OH)2 Его получают не напрямую из этого минерала, а в результате термической обработки с последующей гидратацией известняка. Из этого получается известь CaO, которую затем гасят или гидратируют с получением Ca (OH).2.
Са (ОН)2 это относительно слабая основа в воде, так как она плохо растворяется в горячей воде; но его растворимость увеличивается в холодной воде, потому что его гидратация экзотермична
Однако его основность по-прежнему является причиной осторожности при обращении с ним, так как он может вызвать ожог любой части тела
Он используется в качестве регулятора pH для различных материалов или продуктов, а также является хорошим источником кальция в отношении его массы. Он находит применение в бумажной промышленности, при дезинфекции сточных вод, в продуктах для депиляции, в продуктах питания из кукурузной муки.
Тем не менее, его наиболее часто применяли в качестве строительного материала, поскольку известь гидратируется при смешивании с другими ингредиентами в штукатурке или растворе. В этих затвердевших смесях Ca (OH)2 Он поглощает углекислый газ из воздуха, чтобы консолидировать кристаллы песка вместе с кристаллами, образованными из карбоната кальция.
В настоящее время все еще проводятся исследования с целью разработки лучших строительных материалов, содержащих Ca (OH).2 непосредственно в его составе в виде наночастиц.
Ретроградная растворимость
Растворимость гидроксида кальция при 70 ° C составляет примерно половину от его значения при 25 ° C. Согласно Хопкинсу и Вульфу (1965), уменьшение растворимости гидроксида кальция с температурой давно известно работами Марселлина Бертло (1875) и Юлиуса Томсена (1883) (см. Принцип Томсена-Бертело ), когда присутствие ионы в водных растворах все еще оставались под вопросом. С тех пор он был подробно изучен многими авторами, например, Миллером и Виттом (1929) или Джонстоном и Гроувом (1931), и многократно уточнялся ( например , Гринберг и Коупленд (1960); Хопкинс и Вульф (1965); Зевальд и Сейфрид (1991); Дюшен и Рирдон (1995)).
Причина такого довольно необычного поведения заключается в том, что растворение гидроксида кальция в воде является экзотермическим процессом. Таким образом, согласно принципу Ле-Шателье , понижение температуры способствует устранению тепла, выделяемого в процессе растворения, и увеличивает константу равновесия растворения Ca (OH) 2 и, таким образом, увеличивает его растворимость при низкой температуре. Эта противоречащая интуиции температурная зависимость растворимости упоминается как «ретроградная» или «обратная» растворимость. Фазы сульфата кальция с различной степенью гидратации ( гипс , бассанит и ангидрит ) также демонстрируют ретроградную растворимость по той же причине, поскольку их реакции растворения являются экзотермическими.
Применение
Биодизельное топливо
Получение биодизеля
Едкий натр применяется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:
Каустик применяется в целлюлозно-бумажной промышленности для делигнификации (сульфатный процесс) целлюлозы, в производстве бумаги, картона, искусственных волокон, древесно-волоконных плит.
Для омыления жиров при производстве мыла, шампуня и других моющих средств
В древности во время стирки в воду добавляли золу, и, по-видимому, хозяйки обратили внимание, что если зола содержит жир, попавший в очаг во время приготовления пищи, то посуда хорошо моется. О профессии мыловара (сапонариуса) впервые упоминает примерно в 385 году нашей эры Теодор Присцианус
Арабы варили мыло из масел и соды с VII века, сегодня мыла производятся тем же способом, что и 10 веков назад. В настоящее время продукты на основе гидроксида натрия (с добавлением гидроксида калия), нагретые до +50…+60 °C, применяются в сфере промышленной мойки для очистки изделий из нержавеющей стали от жира и других масляных веществ, а также остатков механической обработки.
В химических отраслях промышленности — для нейтрализации кислот и кислотных оксидов, как реагент или катализатор в химических реакциях, в химическом анализе для титрования, для травления алюминия и в производстве чистых металлов, в нефтепереработке — для производства масел.
Для изготовления биодизельного топлива — получаемого из растительных масел и используемого для замены обычного дизельного топлива. Для получения биодизеля к девяти массовым единицам растительного масла добавляется одна массовая единица спирта (то есть соблюдается соотношение 9:1), а также щелочной катализатор (NaOH). Полученный эфир (главным образом линолевой кислоты) отличается хорошей воспламеняемостью, обеспечиваемой высоким цетановым числом. Цетановое число — условная количественная характеристика самовоспламеняемости дизельных топлив в цилиндре двигателя (аналог октанового числа для бензинов). Если для минерального дизтоплива характерен показатель в 50-52 %, то метиловый эфир уже изначально соответствует 56-58 % цетана. Сырьём для производства биодизеля могут быть различные растительные масла: рапсовое, соевое и другие, кроме тех, в составе которых высокое содержание пальмитиновой кислоты (пальмовое масло). При его производстве в процессе этерификации также образуется глицерин, который используется в пищевой, косметической и бумажной промышленности, либо перерабатывается в эпихлоргидрин по методу Solvay.
В качестве агента для растворения засоров канализационных труб, в виде сухих гранул или в составе гелей (наряду с гидроксидом калия). Гидроксид натрия дезагрегирует засор и способствует лёгкому продвижению его далее по трубе.
В гражданской обороне для дегазации и нейтрализации отравляющих веществ, в том числе зарина, в ребризерах (изолирующих дыхательных аппаратах (ИДА), для очистки выдыхаемого воздуха от углекислого газа.
В текстильной промышленности — для мерсеризации хлопка и шерсти. При кратковременной обработке едким натром с последующей промывкой волокно приобретает прочность и шелковистый блеск.
Гидроксид натрия также используется для мойки пресс-форм автопокрышек.
В приготовлении пищи: для мытья и очистки фруктов и овощей от кожицы, в производстве шоколада и какао, напитков, мороженого, окрашивания карамели, для размягчения маслин и придания им чёрной окраски, при производстве хлебобулочных изделий. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E-524. Некоторые блюда готовятся с применением каустика:лютефиск — скандинавское блюдо из рыбы — сушёная треска вымачивается 5-6 дней в едкой щёлочи и приобретает мягкую, желеобразную консистенцию.
брецель — немецкие крендели — перед выпечкой их обрабатывают в растворе едкой щёлочи, которая способствует образованию уникальной хрустящей корочки.
В косметологии для удаления ороговевших участков кожи, бородавок, папиллом.
В фотографии — как ускоряющее вещество в проявителях для высокоскоростной обработки фотографических материалов.
Химические свойства гидроксида кальция. Химические реакции гидроксида кальция:
Гидроксид кальция является основным основанием, т. е. обладает основными свойствами.
Гидроксид кальция – сильное малорастворимое основание.
Химические свойства гидроксида кальция аналогичны свойствам гидроксидов других основных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция гидроксида кальция и оксида кремния:
SiO2 + Ca(OH)2 → CaSiO3 + H2O (t°).
В результате реакции образуются метасиликат кальция и вода. Реакция происходит при сплавлении реакционной смеси.
2. реакция гидроксида кальция и оксида углерода (II):
Ca(OH)2 + CO → CaCO3 + H2 (t = 400 °C).
В результате реакции образуются карбонат кальция и водород.
3. реакция гидроксида кальция и оксида углерода (IV):
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O.
В результате реакции образуются карбонат кальция и вода.
4. реакция гидроксида кальция и оксида серы (IV):
Ca(OH)2 + 2SO2 → Ca(HSO3)2,
Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3 + H2O (t°).
В результате реакции образуются в первом случае – гидросульфит кальция, во втором – сульфит кальция и вода. Гидроксид кальция в ходе первой реакции используется в виде суспензии. В ходе второй реакции диоксид серы пропускается через суспензию гидроксида кальция. Вторая реакция протекает при кипении.
5. реакция гидроксида кальция и оксида серы (VI):
Ca(OH)2 + SO3 → CaSO4 + H2O.
В результате реакции образуются сульфат кальция и вода.
6. реакция гидроксида кальция и оксида молибдена:
Ca(OH)2 + MoO2 → CaMoO3 + H2O (t°).
В результате реакции образуются молибдат кальция и вода.
7. реакция гидроксида кальция и гидроксида алюминия:
Ca(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ca[Al(OH)4]2.
В результате реакции образуется тетрагидроксоалюминат кальция.
8. реакция гидроксида кальция и угольной кислоты:
H2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2H2O.
В результате реакции образуются карбонат кальция и вода.
9. реакция гидроксида кальция и ортофосфорной кислоты:
Ca(OH)2 + H3PO4 → CaHPO4 + 2H2O.
В результате реакции образуются гидроортофосфат кальция и вода. В ходе реакции используется концентрированная ортофосфорная кислота.
10. реакция гидроксида кальция с азотной кислотой:
Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O.
В результате реакции образуются нитрат кальция и вода.
Аналогично проходят реакции гидроксида кальция и с другими кислотами.
11. реакция гидроксида кальция и фтороводорода:
Ca(OH)2 + 2HF → CaF2 + 2H2O.
В результате реакции образуются фторид кальция и вода.
12. реакция гидроксида кальция и бромоводорода:
Ca(OH)2 + 2HBr → CaBr2 + 2H2O.
В результате реакции образуются бромид кальция и вода.
13. реакция гидроксида кальция и йодоводорода:
Ca(OH)2 + 2HI → CaI2 + 2H2O.
В результате реакции образуются йодид кальция и вода.
14. реакция гидроксида кальция и пероксида водорода:
Ca(OH)2 + H2O2 → CaO2 + 2H2O (t = 40-50 °C).
В результате реакции образуются пероксид кальция и вода.
15. реакция гидроксида кальция и сульфата магния:
MgSO4 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2 + CaSO4.
В результате реакции образуются гидроксид магния и сульфат кальция. Данная реакция представляет собой химический метод смягчения воды.
16. реакция гидроксида кальция и хлорида магния:
MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2 + CaCl2.
В результате реакции образуются гидроксид магния и хлорид кальция. В ходе реакции используется насыщенный раствор гидроксида кальция.
17. реакция гидроксида кальция и карбоната натрия:
Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2NaOH.
В результате реакции образуются гидроксид натрия и карбонат кальция. Равновесие реакции смещено в сторону образования NaOH за счет плохой растворимости CaCO3. Данная реакция именуется также каустификацией соды и представляет собой метод получения гидроксида натрия.
18. реакция гидроксида кальция и карбоната калия:
K2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2KOH (t°).
В результате реакции образуются гидроксид калия и карбонат кальция. В ходе реакции используется насыщенный раствор гидроксида кальция. Реакция протекает при кипячении карбоната калия в известковом молоке.
19. реакция гидроксида кальция и карбоната лития:
Li2CO3 + Ca(OH)2 → 2LiOH + CaCO3 (t < 600 °C)
В результате реакции образуются гидроксид лития и карбонат кальция.
20. реакция гидроксида кальция и карбоната магния:
MgCO3 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2 + CaCO3.
В результате реакции образуются гидроксид магния и карбонат кальция.
21. реакция гидроксида кальция и сульфита натрия:
Na2SO3 + Ca(OH)2 → 2NaOH + CaSO3.
В результате реакции образуются гидроксид натрия и сульфит кальция.
22. реакция термического разложения гидроксида кальция:
Ca(OH)2 → CaO + H2O (t = 580 °C).
В результате реакции образуются оксид кальция и вода.
Названий много, а вещество одно
Чем старше возраст используемого человеком химического соединения, тем больше у него появляется различных названий. Кипелка, негашёная известь, жженая известь – все эти слова относятся к одному соединению – CaO. Кипелкой его называют потому, что в реакции с водой оксид кальция кипит, выделяя водяной пар, и смесь сильно разогревается. Это химическое соединение можно погасить водой и получить гашеную известь – гидроксид кальция, также имеющий название «пушонка» или «известковое тесто». Если же вещество не взаимодействует с водой, то имеет название «негашёная известь». Раствор гидроксида кальция называют известковым молоком. Термин «жженая известь» указывает на способ получения: выжиганием известняка или мела.
Используемые названия
Ввиду довольно широкого распространения гашеной извести в разных регионах мира, а также в разных сферах деятельности, ее называли по-разному. Среди наиболее популярных и распространенных названий стоит выделить следующие:
гидроксид кальция.
Данный термин отражает формулу вещества, так как она состоит из Кальция и Гидроксида. Он используется в научной и технической литературе.
На сегодня такой термин во многих сферах заменил другие названия.
известь гашеная. о ее применении. Произошло такое название вследствие того, что вещество производится путем погашения
(то есть добавления воды).
молоко известковое.
Это известь, которая возникает вследствие слишком большого количества гашеной извести при ее соотношении с водными растворами и непосредственно с водой.
С виду это немного напоминает молоко по своему цвету.
известковая вода. Этим термином обозначается полупрозрачный раствор, который получается после фильтрации.
известь пушонка или кусковая известь.
Такой материал получается в случаях, когда длительное время вещество не используется.
За этот период оно начинает из окружающей среды поглощать углекислый газ, тем самым затвердевая.
Также существует и ряд других названий и терминов, которые принято использовать по отношению к гашеной извести. Все они так или иначе использовались на протяжении определенного периода, или же применяются в настоящее время.
Гидроксид кальция — щелочь, востребованное во многих областях экономики вещество
Гидроокись кальция — неорганическое соединение, щелочь кальция. Ее формула Ca(OH)2. Так как это вещество известно человечеству с древнейших времен, то у него есть традиционные названия: гашеная известь, известковая вода, известковое молоко, пушенка.Пушенка — тонкоизмельченный порошок. Известковое молоко — водная взвесь щелочи, непрозрачная белая жидкость. Известковая вода — прозрачный водный раствор щелочи, получается после фильтрации известкового молока.Гашеная известь получила название по способу получения: негашеную известь (оксид кальция) заливают водой (гасят).Свойства
Мелкий кристаллический порошок белого цвета, без запаха. Очень плохо растворяется в воде, совсем не растворяется в спирте, легко растворяется в разбавленной азотной и соляной кислотах. Пожаробезопасен и даже препятствует возгоранию. При нагревании разлагается на воду и оксид кальция.Сильная щелочь. Вступает в реакции нейтрализации с кислотами с образованием солей — карбонатов. При взаимодействии с металлами выделяется взрывоопасный и горючий водород
Вступает в реакции с оксидами углерода (IV) и (II), с солями.Реакция получения гидроокиси кальция методом «гашения» происходит с большим выделением тепла, вода начинает кипеть, едкий раствор разбрызгивается в разные стороны — это надо учитывать при работе.
Меры предосторожности
Попадание на кожу частиц сухого порошка или капель раствора гидроокиси кальция вызывает раздражение, зуд, химический ожог, язвы, сильную боль. Повреждение глаз может вызвать потерю зрения
Проглатывание вещества вызывает ожог слизистой горла, рвоту, кровавую диарею, резкое снижение давления, повреждение внутренних органов. Вдыхание частиц пыли может привести к затрудняющей дыхание опухоли горла.Перед тем, как вызвать «Скорую помощь»:— при отравлении дать пострадавшему выпить молока или воды;— если химикат попал в глаза или на кожу, то места повреждения нужно промывать большим количеством воды хотя бы в течение четверти часа;— если реактив случайно вдохнули, то пострадавшего нужно вывести из помещения и обеспечить доступ свежего воздуха.
Работать с гидроокисью кальция следует в хорошо проветриваемых помещениях с применением средств защиты: резиновых перчаток, защитных очков и респираторов. Химические эксперименты должны проводиться в вытяжном шкафу.
Применение
— В строительной индустрии хим.
реактив добавляют в связывающие растворы, штукатурку, белила, гипсовые растворы; на его основе изготавливают силикатный кирпич и бетон; с его помощью подготавливают почву перед укладкой дорожных покрытий.
Побелка деревянных деталей конструкций и заборов придает им огнестойкие свойства и защищает от гниения.— Для нейтрализации кислотных газов в металлургии.— Для получения твердых масел и добавок к маслам — в нефтеперерабатывающей отрасли.
— В химпроме — для производства щелочей натрия и калия, хлорной извести («хлорки»), стеарата кальция, органических кислот.
— В аналитической химии известковая вода служит индикатором углекислого газа (поглощая его, она мутнеет).— С помощью гидроокиси кальция очищают сточные и промышленные воды; нейтрализуют кислоты поступающей в водопроводы воды, чтобы снизить ее коррозионное воздействие; удаляют из воды карбонаты (умягчают воду).
— С помощью Ca(OH)2 удаляют волосяной покров со шкур в кожевенном деле.
— Пищевая добавка Е526 в пищепроме: регулятор кислотности и вязкости, отвердитель, консервант. Используется при изготовлении соков и напитков, кондитерских и мучных изделий, маринадов, соли, детского питания. Применяется в сахарном производстве.— В стоматологии известковое молоко используют для дезинфекции корневых каналов. — Для лечения кислотных ожогов — в медицине.— В сельском хозяйстве: средство для регулирования рН почв; в качестве натурального инсектицида от клещей, блох, жуков; для приготовления популярного фунгицида «бордосская жидкость»; для побелки стволов деревьев от вредителей и солнечных ожогов; как антимикробный и противогрибковый препарат для хранения овощей на складах; как минеральное удобрение.— Гидроокись кальция снижает электросопротивление почвы, поэтому ею обрабатывают грунт при установке заземления.
— Хим.реактив используется при производстве эбонита, тормозных накладок, кремов для эпиляции.
Купить гашеную известь по хорошей цене, в розницу и оптом, с доставкой или самовывозом можно в химическом магазине PrimeChemicalsGroup.
Поддержание рабочего состояния известняка
Стоимость извести на сегодняшний день не является сильно высокой, что связанно с повсеместным ее изготовлением и простотой технологического процесса производства. Но, несмотря на это, купив данный материал, необходимо понимать, каким образом можно продлить срок его рабочего состояния.
Существуют следующие рекомендации специалистов:
- если изменяется плотность материала из-за того, что из него испаряется влага, в него можно всего лишь добавить немного воды;
- в процессе использования гашеной извести ее нужно все время перемешивать;
- добавлять воду стоит до того состояния, пока материал не перестанет ее впитывать в себя;
- чтобы хранить известь, необходимо ее сверху засыпать слоем песка гост 8736 высотой в 20 сантиметров;
- если большой объем материала хранится зимой на открытой грунте, стоит уберечь его от морозов. Для этого верху нужно его засыпать песком, поверх которого добавить слой грунта. Здесь теплоемкость песка;
- применять материал, в котором есть опилки, включения или комки, не стоит. Это может существенно повлиять на целостность поверхности, которая обрабатывается;
- если известь будет использована для приготовления раствором, то она должна иметь выдержку не менее двух недель. Для штукатурных работ ее нужно продлить до 4 недель.
В случае выполнения всех вышеперечисленных требований, гашеная известь будет довольно хорошо использоваться для различных целей без каких-либо проблем. Если они возникнут, то это может говорить о плохом качестве материала, а не об условиях хранения и применения.
Ретроградная растворимость [ править ]
Растворимость гидроксида кальция при 70 ° C составляет примерно половину от его значения при 25 ° C. Причина этого довольно необычного явления заключается в том, что растворение гидроксида кальция в воде является экзотермическим процессом и также соответствует принципу Ле Шателье . Таким образом, понижение температуры способствует устранению тепла, выделяемого в процессе растворения, и увеличивает константу равновесия растворения Ca (OH) 2 и, таким образом, увеличивает его растворимость при низкой температуре. Эта противоречащая интуиции температурная зависимость растворимости упоминается как «ретроградная» или «обратная» растворимость. Различно гидратированные фазы сульфата кальция ( гипс , бассанит и ангидрит) также обладают ретроградной растворимостью по той же причине, поскольку их реакции растворения экзотермичны.
Структура, подготовка, возникновение [ править ]
СЭМ- изображение затвердевшего цементного теста с трещинами, на котором видны пластины гидроксида кальция и иглы эттрингита (микронный масштаб)
Гидроксид кальция имеет полимерную структуру, как и все гидроксиды металлов. Структура идентична Mg (OH) 2 ( структура брусита ); т.е. мотив йодида кадмия . Между слоями существуют сильные водородные связи .
Гидроксид кальция получают в промышленных масштабах путем обработки извести водой:
- СаО + Н 2 О → Са (ОН) 2
В лаборатории его можно приготовить, смешав водные растворы хлорида кальция и гидроксида натрия . Минеральная форма портландита относительно редка, но может быть найдена в некоторых вулканических, плутонических и метаморфических породах . Известно также, что он возникает при сжигании угольных отвалов.
Положительно заряженный ионизированный компонент CaOH + был обнаружен в атмосфере звезд S-типа .
Применение
- Известковое молоко применяется при побелке стен, заборов, стволов деревьев.
- Для приготовления известкового строительного раствора. Гашёная известь применялась для строительной каменной кладки с древних времён. Такой строительный раствор обычно состоит по массе из одной части гашёной извести и трёх-четырёх частей кварцевого песка. В смесь добавляют воду до получения густой массы. В смеси происходит химическая реакция компонентов с образованием силикатов кальция, в этой реакции выделяется вода. Это является недостатком такого раствора, так как в помещениях, построенных с применением такого раствора долгое время сохраняется повышенная влажность. В том числе поэтому в современном строительстве цемент практически полностью вытеснил гашёную известь как связующее в строительных растворах.
- Для приготовления силикатного бетона и силикатного кирпича. Состав силикатного бетона аналогичен составу известкового строительного раствора, однако его отвердевание происходит на несколько порядков быстрее, так как смесь гашёной извести и кварцевого песка обрабатывают перегретым (174—197 °C) водяным паром в автоклаве при повышенном давлении 9—15 атмосфер.
- Для устранения карбонатной жёсткости воды (умягчение воды).
- Для производства хлорной извести.
- Для производства известковых удобрений и снижения кислотности кислых почв.
- В производстве методом каустификации соды и поташа.
- При дублении кож.
- Для получения других соединений кальция, нейтрализация кислых растворов (в том числе сточных вод производств), получение органических кислот и проч.
- В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E526.
- Как реактив качественной реакции на углекислый газ.
- Известковое молоко — суспензия гидроксида кальция в воде используется для рафинирования сахара в сахарном производстве.
- Для приготовления смесей для борьбы с болезнями и вредителями растений, например, входит в состав классического фунгицида — бордоской жидкости.
- В стоматологии для дезинфекции корневых каналов зубов.
- В электротехнике — при устройстве заземления в грунтах с высоким электрическим сопротивлением — в качестве добавки в грунт, для снижения удельного электрического сопротивления грунта.
Получение гидроксида кальция:
Гидроксид кальция получают в результате следующих химических реакций:
- 1. в результате взаимодействия оксида кальция и воды:
Реакция получила название «гашение извести». Данная реакция сильно экзотермическая. Сопровождается сильным выделением тепла.
- 2. в результате взаимодействия кальция и воды:
Реакция протекает при комнатной температуре.
- 3. в результате взаимодействия пероксида кальция и воды:
Реакция протекает при кипении.
- 4. в результате взаимодействия бромида кальция и воды:
- 5. в результате взаимодействия йодида кальция и воды:
- 6. в результате взаимодействия хлорида кальция и гидроксида натрия:
В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида натрия.
- 7. в результате взаимодействия нитрата кальция и гидроксида натрия:
В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида натрия.
Применение в косметологии
- В готовых косметических средствах снижает уровень pH, регулирует его при повышенной кислотности;
- Применяется в лечебной косметологии для лечения папиллом, бородавок, входит в состав химических препаратов, удаляет ороговевшие участки кожи;
- Эффективен при устранении различных возбудителей (микробов и грибков), существующих на коже;
- Является антистатиком;
- В скрабах для лица и тела в качестве отшелушивающего компонента;
- В кремах для тела и лица оказывает увлажняющее и действие, сужает поры, отшелушивает ороговевшие клетки, образует пленку на коже — защищая ее от повреждений;
- Мощный ингредиент для химического выпрямления волос, он отличается наиболее эффективным воздействием на волосяной стержень. При нанесении на волосы, глубоко проникает в корковый слой и меняет эластичность и форму кудрявых волос.
Каустическая сода в чистом виде достаточно агрессивное вещество, которое способно разрушать белковые и липидные соединения на коже, слизистых и в тканях человека (при попадании внутрь), что может проявляться в виде дерматитов, аллергических реакций, отравлений.
Поэтому применялось очень дозированно и осторожно. Благодаря разработанным технологиям, в косметических средствах оно абсолютно безвредно
Еще в 7 веке была разработана технология производства мыла соединением NaOH и ароматических масел натурального происхождения. С тех пор, применение гидроксида натрия является полностью безопасным и сделало его востребованным компонентом в производстве косметики и бытовых продуктов.
Как щелочное вещество гидроксид натрия в свободном состоянии взаимодействует с водой и воздухом, но пройдя реакцию омыления приходит в связанное состояние и, благодаря этому теряет все свои повреждающие качества на кожу и слизистые.
Поэтапно процесс производства мыла выглядит так:
- Соединяется щелочной водный раствор с составом из базовых масел;
- Для производства крем-мыла, жидкого мыла добавляется калия гидроксид;
- При взаимодействуя щелочного и жирового состава они вступают в реакцию омыления, после чего готовый продукт становится безопасным;
- Помимо этого, гидроксид натрия присутствует в очень маленьких дозах, в таких количествах он не оказывает никакого повреждающего воздействия. Он безопасен при использовании по назначению и в допустимой концентрации.
По правилам оформления составов на упаковках косметических и бытовых средств в перечне компонентов должны быть указаны все основные ингредиенты, использованные при производстве этого продукта. Поэтому гидроксид натрия будет обязательно отображен в составе на упаковке.
Но суть в том, что как чистый компонент, как щелочь, он уже не присутствует в готовом продукте, так как после процесса омыления имеет другую химическую формулу, которая является безопасной.
Так как при изначально в производстве используются минимальные количества этого вещества, в составах на упаковках NaOH будет расположен в конце списка.
Можно быть уверенной, что этот компонент не представляет опасности во время беременности, его можно использовать в детском возрасте, а также он не оказывает канцерогенного или иммунотоксичного воздействия.
Как компонент, используемый при производстве косметических средств и бытовой продукции, Гидроксид натрия разрешен для применения во всех странах мира. Но есть определенные требования для безопасности его использования:
- Косметический продукт применяется только наружно;
- Соблюдается нормы концентрации гидроксида натрия при производстве косметических и бытовых средств.
Характеристика гидроксида кальция
Кристаллический гидроксид кальция – это порошок белого цвета, который разлагается при нагревании, но практически нерастворимый в воде. Формула гидроксида кальция – Ca(OH)2 . В ионном виде уравнение образования гидроксида кальция выглядит так:
Рис. 1. Уравнение образование гидроксида кальция.
Гидроксид кальция имеет и другие названия: гашеная известь, известковое молоко, известковая вода
Молярная масса гидроксида кальция составляет 74.09 г/моль. Это значит, что 74,09 г/моль количества вещества гидроксида кальция содержат 6,02*10^23 атомов или молекул этого вещества.
Гидроксид кальция используется для побелки в строительстве, дезинфекции стволов деревьев, в сахарной промышленности, для дублении кож, для получения хлорной извести. Тестообразная смесь гашеной извести с цементом и песком используется в строительстве.
Рис. 2. Гидроксид кальция.
Внешние ссылки [ править ]
| .mw-parser-output .navbar{display:inline;font-size:88%;font-weight:normal}.mw-parser-output .navbar-collapse{float:left;text-align:left}.mw-parser-output .navbar-boxtext{word-spacing:0}.mw-parser-output .navbar ul{display:inline-block;white-space:nowrap;line-height:inherit}.mw-parser-output .navbar-brackets::before{margin-right:-0.125em;content:»»}.mw-parser-output .navbar li{word-spacing:-0.125em}.mw-parser-output .navbar-mini abbr{font-variant:small-caps;border-bottom:none;text-decoration:none;cursor:inherit}.mw-parser-output .navbar-ct-full{font-size:114%;margin:0 7em}.mw-parser-output .navbar-ct-mini{font-size:114%;margin:0 4em}.mw-parser-output .infobox .navbar{font-size:100%}.mw-parser-output .navbox .navbar{display:block;font-size:100%}.mw-parser-output .navbox-title .navbar{float:left;text-align:left;margin-right:0.5em}vтеСоединения кальция |
|---|
|
| vтеГидроксиды | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
|
| Авторитетный контроль |
|
|---|
Другие отрасли применения соединений кальция
Хотя приоритетной отраслью, использующей соединения кальция, можно считать строительство, тем не менее, интересно и необычно применение их в других областях человеческий жизни.
Так, (CaOH)2 используется как пищевая добавка E 526. Например, в каждом килограмме сливочного масла присутствует 2 г этого соединения, выполняющего роль эмульгатора и регулятора кислотности, то есть предохраняющего пищевой продукт от быстрой порчи вследствие окисления. E 526 добавляют с такой же целью в фруктовые соки, вино, замороженные овощи, вяленую рыбу.
Незаменима гашеная известь для удаления карбонатной жесткости питьевой воды, обусловленной присутствием в ней растворимых гидрокарбонатов. Их реакции с гидроксидом кальция в молекулярной и ионной форме имеют такой вид:
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2 = 2CaCO3↓+2H2O
Ca2++2HCO3— + Ca(OH)2 →CaCO3↓+2H2O
Научно-технический прогресс не стоит на месте. С каждым годом ученые изобретают все больше новых и современных материалов на основе соединений кальция, например, композитов, обладающих более ценными качествами и свойствами.
Токсикология и безопасность
Это агрессивная щелочь, вызывающая коррозию и раздражение кожи и слизистых оболочек. Он может вызвать раздражение и особенно серьезное повреждение глаз в случае выброса и / или контакта. Раздражает дыхательные пути. Он представляет собой токсикологию по отношению к определенным органам тела, лишенную определенных химических правил. Хроническая токсичность до сих пор неизвестна: она подвержена долгосрочному действию, например, к медленному ослаблению зубов.
Для окружающей среды часто гашеная известь представляет собой щелочную угрозу, особенно для водотоков, водоемов и водных экосистем.
