Содержание оксида магния в почве и удобрениях
В почве магний содержится в виде сульфатов, карбонатов, хлоридов, силикатов и алюмосиликатов. Преобладают магниевые силикаты. Органическое вещество почвы также имеет в своем составе соединения магния.
Оксид магния содержится в магнийсодержащем сырье, впоследствии непосредственно или после переработки использующемся в качестве удобрения.
Это карбонаты, силикаты магния, его соли, встречающиеся в борных и калийных рудах, а также соли, которые получают из соленых озер и морской воды.
Оксид магния также входит в состав сложных, смешанных и прочих удобрений и отходов промышленности.
Оксид магния получают путем:
Применение и использование карбоната магния:
Карбонат магния используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:
– в изготовлении огнеупорного кирпича, футеровки металлургических печей , цемента;
– в качестве пигмента при производстве красок и керамики,
– в медицине как лекарственное средство;
– в пищевой промышленности – в качестве пищевой добавки 504 как регулятор кислотности, антислеживающий агент, фиксатор окраски;
– в спорте как порошок, предназначенный для подсушивания рук (спортивная магнезия),
– как наполнитель в резиновых смесях,
– как наполнитель при изготовления теплоизоляционных материалов .
Источник
Соединения кальция и магния
Ключевые слова конспекта: соединения кальция, соединения магния и кальция, гашеная известь, негашеная известь, гидрооксид кальция, оксид кальция, сульфат кальция, гипс, алебастр, карбонат кальция, мел, мрамор, известняк, кальцит, фосфорит, фосфоритная мука, хлорид кальция, карбид кальция, ацетилен, жесткость воды.
СОЕДИНЕНИЯ КАЛЬЦИЯ
Перечислим наиболее часто используемые соединения кальция.
Оксид кальция СаО – негашёная известь. При взаимодействии с водой происходит гашение извести, при этом выделяется много тепла:
СаО + H2O = Са(ОН)2
Гидроксид кальция Са(ОН)2– гашёная известь. Раствор гидроксида кальция – известковая вода. Известковая вода поглощает углекислый газ, происходит помутнение вследствие образования нерастворимого карбоната кальция:
Са(ОН)2 + СO2 = СаСO3↓ + H2O
При пропускании избытка углекислого газа помутнение исчезает, образуется растворимый в воде гидрокарбонат кальция:
СаСO3 + H2O + СO2 = Са(НСO3)2
Сульфат кальция двухводный CaSO4 • 2Н2О – гипс, а другой кристаллогидрат сульфата кальция – 2CaSO4 • H2O – алебастр. Гипс и алебастр используются в строительстве, медицине и для изготовления декоративных изделий.
Карбонат кальция СаСО3 – это мел, мрамор, известняк, кальцит (исландский шпат).
Ортофосфат кальция Са3(РO4)2 – фосфорит, фосфоритная мука. Используется как фосфорное удобрение.
Чистый безводный хлорид кальция СаCl2 чрезвычайно гигроскопичен, поэтому широко применяется в лаборатории как осушитель в виде гранул. В медицине используется 10%-й раствор хлорида кальция. Ионы Са2+ способствуют хорошей сворачиваемости крови.
Карбид кальция СаС2 используется для получения ацетилена:
Его получают в электропечах при нагревании с углём:
СОЕДИНЕНИЯ КАЛЬЦИЯ И МАГНИЯ
Соединения кальция и магния широко распространены в природе. Наличие ионов Са2+ и Mg2+ в природных водах обусловливает особые свойства воды, которые называют её жёсткостью. В жёсткой воде не мылится мыло (вследствие образования нерастворимых солей кальция и магния – стеаратов кальция и магния), при нагревании жёсткой воды образуется накипь и т. д.
Временная жёсткость воды обусловлена присутствием в качестве катионов – ионов кальция и магния, а в качестве анионов – гидрокарбонат-ионов. Такую жёсткость воды можно устранить даже кипячением:
Так ионы кальция оказываются связанными с карбонат-ионами в осадке – карбонате кальция. Концентрация ионов кальция в растворе заметно уменьшается, вода становится мягкой.
Другой способ перевода ионов кальция в осадок – добавление к жёсткой воде известковой воды, в этом случае кислая соль переходит в среднюю:
Са(НСО3)2 + Са(ОН)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O
Можно умягчать воду с помощью реакций ионного обмена. При взаимодействии жёсткой воды с раствором соды образуется осадок карбоната кальция:
Са(НСO3)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaHCO3
Постоянная жёсткость воды обусловлена наличием ионов кальция и магния – в качестве катионов и дигидрофосфат-ионов, хлорид-ионов, нитрат-ионов и др. – в качестве анионов. С таким видом жёсткости воды можно справиться только благодаря реакциям ионного обмена. Надо подобрать такие реакции ионного обмена, в результате которых ионы магния и кальция будут переведены в осадок. Например:
3MgCl2 + 2Na3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 6NaCl
Конспект урока по химии «Соединения кальция и магния». Выберите дальнейшее действие:
- Вернуться к Списку конспектов по химии
- Найти конспект в Кодификаторе ОГЭ по химии
- Найти конспект в Кодификаторе ЕГЭ по химии
Применение
Добавка E 504 разрешена к применению во всех странах. Допустимая норма неограничена.
Карбонаты магния могут выступать как вспомогательным, так и активным веществом в продукции различных отраслей производства.
Пищевая промышленность
Карбонаты магния используют в производстве зрелых сыров для стабилизации заданного уровня кислотности. Вещество усиливает окраску готового изделия. Добавление стабилизатора E 504 в тертые и нарезанные на заводе сыры предотвращает слипание продукта, защищает от заветривания и высыхания.
Добавка — необходимый компонент в технологии промышленного консервирования овощей и фруктов.
Карбонаты магния:
- поддерживают необходимый уровень pH;
- сохраняют структуру, улучшают внешний вид переработанных плодов за счет уплотнения растительной ткани;
- предупреждают термическое разрушение витаминов, макро- и микроэлементов в результате консервации.
Медицина
Добавку Е 504 особой очистки применяют:
- как всасывающееся антацидное средство. Карбонаты магния нейтрализуют соляную кислоту, устраняют изжогу;
- как легкое слабительное (усиливает перистальтику);
- для устранения симптомов магниевого дефицита: мышечные спазмы, повышенная утомляемость, обмороки,
- тремор конечностей, боли в сердце. Вещество нормализует ионный баланс, расширяет сосуды, улучшает метаболизм.
Косметическая отрасль
Добавка E 504 может применяться без ограничений в составе зубных паст, пудры, осветляющих порошков для волос в качестве белого пигмента и регулятора прозрачности (Законодательство ЕС 1223/2009).
Порошок карбоната магния — хороший сорбент, способный впитывать влагу и кожный жир. Свойство нашло применение в спортивной практике. Добавку используют для подсушивания рук в скалолазании, тяжелой атлетике и других дисциплинах, где необходимо обеспечить хорошее трение между снарядом и руками спортсмена.
Подготовка
Карбонат магния обычно получают при добыче полезных ископаемых. магнезит. Семьдесят процентов мировых запасов добывается и готовится в Китае.
Карбонат магния можно получить в лаборатории путем реакции между любой растворимой солью магния и бикарбонатом натрия:
- MgCl2(водн.) + 2NaHCO3(водн.) → MgCO3(т) + 2NaCl (водн.) + H2О (л) + СО2(грамм)
Если хлорид (или сульфат) магния обработать водным карбонатом натрия, осадок основного карбоната магния — a гидратированный комплекс карбоната магния и гидроксид магния — кроме самого карбоната магния образуется:
- 5MgCl2(водн.) + 5Na2CO3(водн.) + 5H2О (л) → Mg (ОН)2· 3MgCO3· 3H2O (s) + Mg (HCO3)2(водн.) + 10NaCl (водн.)
Промышленные маршруты высокой чистоты включают путь через бикарбонат магния, который может быть образован путем объединения суспензия гидроксида магния и углекислый газ при высоком давлении и умеренной температуре. Затем бикарбонат сушат в вакууме, в результате чего теряется диоксид углерода и молекула воды:
- Mg (OH)2 + 2 СО2 → Mg (HCO3)2
- Mg (HCO3)2 → MgCO3 + CO2 + H2О
Применение для здоровья
Карбонат магния используется и в лекарственных целях. Представляет собой антацидное средство. При условии приема внутрь взаимодействует с кислотой желудочного сока, в результате чего образуется диоксид углерода и растворимый магний хлорид. Небольшая часть магния всасывается из желудочно-кишечного тракта. Оказывает легкий слабительный эффект.
Магний способен активизировать обменные процессы, нормализировать их. Оказывает противоязвенное, спазмолитическое, антиагрегантное, антиаритмическое действие. Кроме того, является регулятором процессов хранения и переноса энергии, синтеза белка, нуклеиновых кислот, баланса ионов в мышцах.
Препарат показан при состояниях, которые сопровождаются повышением кислотности сока желудка, при дефиците магния, в период быстрого роста у детей, при занятиях спортом в интенсивном режиме, для профилактики оксалатного нефроуролитиаза.
Противопоказано применять препарат при повышенной чувствительности к карбонату и фенилкетонурии. В качестве побочных действий может вызывать отрыжку, метеоризм и диарею.
Популярные статьи
Читать больше статей
Ходьба и калории
02.12.2013
Все мы много ходим в течение дня. Даже если у нас малоподвижный образ жизни, мы все равно ходим – ведь у нас н…
621773
65
Подробнее
Как похудеть в 50 лет
10.10.2013
Пятьдесят лет для представительниц прекрасного пола – это своеобразный рубеж, перешагнув который каждая вторая…
465145
117
Подробнее
Бег и калории
02.12.2013
В наше время бег уже не вызывает массу восторженных отзывов, как это было лет тридцать назад. Тогда общество б…
365494
41
Подробнее
Гипоаллергенная диета
11.09.2013
Гипоаллергенная диета применяется при всех видах аллергии, независимо от их происхождения, так как позволяет с…
307196
2
Подробнее
Сбалансированное питание
19.11.2013
Сбалансированное питание – это то, которое в полной мере и в правильном соотношении обеспечивает поступление в…
260478
8
Подробнее
Калорийность пирожков
26.11.2013
Все мы любим пирожки. У многих пирожки – это воспоминания о детстве, о субботнем утре, о деревне; бабушкины пи…
250144
13
Подробнее
Получение карбоната магния (MgCO3) в домашних условиях
Ю.В.
Tekhi
Ю.В.
Tekhi
Ю.В.
– пищевая сода, она же гидрокарбонат натрия, она же NaHCO₃ и
– сульфат магния MgSO₄, его еще называют магнезией.
Tekhi
Ю.В.
Tekhi
Ю.В.
Вначале тебе нужно получить карбонат натрия из соды. Для этого ты кипятишь воду и постепенно растворяешь в ней соду. Пойдет реакция – интенсивный выход пузырьков. Это выделяется углекислый газ.
NaHCO3 -> Na2CO3 + CO2+H2O
Вот ты, после полного растворения кипятишь это до тех пор, пока не прекратится выход СО2. Это заметно отличается от привычного вида кипения, заметишь.
А потом растворяешь магнезию в горячей воде и медленно вливаешь в кипящую соду. Точнее, это уже не пищевая сода, а кальцинированная – карбонат натрия – и кипятишь пару минут, хорошо помешивая. Вода станет очень мутной.
Оставляешь ее, чтоб осел осадок, после чего сливаешь с него воду и заливаешь свежую. Перемешиваешь, даешь осесть и сливаешь снова – промываешь. И так несколько раз.
После этого сливаешь в последний раз и сушишь. Можно в духовке при 50 – 70 градусах. После полного высыхания собираешь из этой емкости свой карбонат магния. ))
Tekhi
Ю.В.
Я обычно беру соды 220 грамм (пластиковый 180-и мл стаканчик с горкой), магнезии 165 грамм (такой же стаканчик без горки) и чуть больше 100 грамм карбоната магния на выходе получаю.
Ю.В.
Источник
внешняя ссылка
Соединения, содержащие карбонат группа
| ЧАС2CO3 | Он | ||||||||||||||||
| Ли2CO3,LiHCO3 | BeCO3 | B | C | (NH4)2CO3,NH4HCO3 | О | F | Ne | ||||||||||
| Na2CO3,NaHCO3,Na3H (CO3)2 | MgCO3,Mg (HCO3)2 | Al2(CO3)3 | Si | п | S | Cl | Ar | ||||||||||
| K2CO3,KHCO3 | CaCO3,Ca (HCO3)2 | Sc | Ti | V | CrCO3,Cr2(CO3)3 | MnCO3 | FeCO3 | CoCO3,Co2(CO3)3 | NiCO3 | Cu2CO3,CuCO3 | ZnCO3 | Ga | Ge | В качестве | Se | Br | Kr |
| Руб.2CO3 | SrCO3 | Y | Zr | Nb | Пн | Tc | RU | Rh | PdCO3 | Ag2CO3 | CdCO3 | В | Sn | Sb | Te | я | Xe |
| CS2CO3,CsHCO3 | BaCO3 | Hf | Та | W | Re | Операционные системы | Ir | Pt | Au | HgCO3 | Tl2CO3 | PbCO3 | (БиО)2CO3 | Po (CO3)2 | В | Rn | |
| Пт | Ра | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ц | Og | |
| ↓ | |||||||||||||||||
| Ла2(CO3)3 | Ce2(CO3)3 | Pr2(CO3)3 | Nd2(CO3)3 | Вечера2(CO3)3 | См2(CO3)3 | EuCO3,Европа2(CO3)3 | Б-г2(CO3)3 | Tb2(CO3)3 | Dy2(CO3)3 | Хо2(CO3)3 | Э2(CO3)3 | Тм2(CO3)3 | Yb2(CO3)3 | Лу2(CO3)3 | |||
| Ac | Чт (CO3)2 | Па | UO2CO3 | Np | Пу | Являюсь | См | Bk | Cf | Es | FM | Мкр | Нет | Lr |
Химические свойства
С кислотами
Как и многие обычные карбонаты металлов группы 2, карбонат магния реагирует с водными кислотами с выделением углекислый газ и воды:
- MgCO3 + 2 HCl → MgCl2 + CO2 + H2О
- MgCO3 + H2ТАК4 → MgSO4 + CO2 + H2О
Разложение
При высоких температурах MgCO3 разлагается на оксид магния и углекислый газ. Этот процесс важен при производстве оксида магния. Этот процесс называется кальцинирование:
- MgCO3 → MgO + CO2 (ΔH = +118 кДж / моль)
Температура разложения составляет 350 ° C (662 ° F).Однако кальцинирование до оксида обычно не считается завершенным при температуре ниже 900 ° C из-за препятствия повторной абсорбции высвобожденного диоксида углерода.
Гидраты солей при разложении теряют воду при разных температурах. Например, в тригидрате эту молекулярную формулу можно записать как Mg (HCO3) (OH) • 2 (H2O), стадии дегидратации происходят при 157 ° C и 179 ° C следующим образом:
- Mg (HCO3) (OH) • 2 (H2O) → Mg (HCO3)(ОХ2О) + Н2O при 157 ° C
- Mg (HCO3)(ОХ2O) → Mg (HCO3) (ОН) + Н2O при 179 ° C
Опасна ли добавка Е504
Интересно, что из-за отсутствия негативных последствий для организма E504, нет данных, сколько ее можно применять без опасности для здоровья. Она разрешена во всех странах. Нет информации о том, где она запрещена.
Результаты исследований не показывают вредного влияния Е504 на человека. Она не вредна для аллергиков. Устраняет опасные последствия недостатка магния в организме.
Е504 не представляет вредности для человека. Нежелательные последствия могут проявляться только при условии избыточного потребления вещества. Количества вспомогательного ингредиента, находящиеся в продуктах питания полностью безопасны.
Посмотрите интересное видео о том, как производят сахар:
Химические свойства
С кислотами
Как и многие обычные карбонаты металлов группы 2, карбонат магния реагирует с водными кислотами с выделением углекислый газ и воды:
- MgCO3 + 2 HCl → MgCl2 + CO2 + H2О
- MgCO3 + H2ТАК4 → MgSO4 + CO2 + H2О
Разложение
При высоких температурах MgCO3 разлагается на оксид магния и углекислый газ. Этот процесс важен при производстве оксида магния. Этот процесс называется кальцинирование:
- MgCO3 → MgO + CO2 (ΔH = +118 кДж / моль)
Температура разложения составляет 350 ° C (662 ° F).Однако кальцинирование до оксида обычно не считается завершенным при температуре ниже 900 ° C из-за препятствия повторной абсорбции высвобожденного диоксида углерода.
Гидраты солей при разложении теряют воду при разных температурах. Например, в тригидрате эту молекулярную формулу можно записать как Mg (HCO3) (OH) • 2 (H2O), стадии дегидратации происходят при 157 ° C и 179 ° C следующим образом:
- Mg (HCO3) (OH) • 2 (H2O) → Mg (HCO3)(ОХ2О) + Н2O при 157 ° C
- Mg (HCO3)(ОХ2O) → Mg (HCO3) (ОН) + Н2O при 179 ° C
Формы [ править ]
Наиболее распространенными формами карбоната магния являются безводная соль, называемая магнезитом (MgCO 3 ), и ди-, три- и пентагидраты, известные как баррингтонит (MgCO 3 · 2 H 2 O), несквегонит (MgCO 3 · 3 H 2 O) и лансфордит. (MgCO 3 · 5 H 2 O) соответственно. Некоторые основные формы, такие как артинит (MgCO 3 · Mg (OH) 2 · 3 H 2 O), гидромагнезит (4 MgCO 3 · Mg (OH) 2· 4 H 2 O) и дипингит (4 MgCO 3 · Mg (OH) 2 · 5 H 2 O) также встречаются в качестве минералов .
Магнезит состоит из белых треугольных кристаллов . Безводная соль практически не растворяется в воде , ацетоне и аммиаке . Все формы карбоната магния реагируют с кислотами . Карбонат магния кристаллизуется в структуре кальцита, в которой Mg 2+ окружен шестью атомами кислорода . Дигидрат имеет триклинную структуру, а тригидрат — моноклинную .
Ссылки на «легкие» и «тяжелые» карбонаты магния фактически относятся к гидроксикарбонатам магния, гидромагнезиту и дипингиту (соответственно).
Использует
Основное использование карбоната магния — производство оксид магния прокаливанием. Магнезит и доломит минералы используются для производства огнеупорных кирпичей. MgCO3 также используется в напольных покрытиях, огнезащитных составах, составах пожаротушения, косметике, присыпке и зубной пасте. Другие области применения — в качестве наполнителя, средства для подавления дыма в пластмассах, усиливающего агента в неопрен каучук, осушающий агент, слабительное для разрыхления кишечника и сохранение цвета пищевых продуктов. Кроме того, карбонат магния высокой чистоты используется в качестве антацид и в качестве добавки к поваренной соли, чтобы она оставалась сыпучей. Карбонат магния может сделать это, потому что он не растворяется в воде, а только в кислоте, где он и будет. кипеть (пузырь).
Альпинист Ян Хойер дует излишки мел из его руки. Чемпионат мира по боулдерингу 2015
Из-за его низкой растворимости в воде и гигроскопичный свойства, MgCO3 впервые был добавлен в соль в 1911 году, чтобы она текла более свободно. В Мортонская соль Компания приняла слоган «Когда идет дождь, он льет» со ссылкой на то, что ее MgCO3-содержащая соль не слипается во влажную погоду. Карбонат магния, чаще всего называемый «мелом», также используется в качестве сушильного агента для рук спортсменов. альпинизм, гимнастика, и гиревой спорт.
Карбонат магния известен как пищевая добавка E504, единственным известным побочным эффектом которого является то, что он может действовать как слабительное в высоких концентрациях.
Карбонат магния также используется в таксидермии для отбеливания черепа. Его можно смешать с перекисью водорода, чтобы получить пасту, которую затем намазывают на череп, чтобы придать ему белый цвет.
Кроме того, карбонат магния используется в качестве белого матового покрытия для проекционных экранов.
Взаимодействие
Вещество хорошо сочетается с антацидами алюминия.
Средство снижает эффективность (снижает скорость всасывания из ЖКТ) следующих веществ: барбитураты, глюкокортикостероиды, м-холиноблокаторы, тетрациклин, пероральные антикоагулянты, аминазин, бутадиол, препараты железа, сульфаниламиды, циметидин.
Лекарство рекомендуется принимать:
- чтобы снизить ульцерогенность нестероидных противовоспалительных средстви риск развития гастропатии;
- в сочетании с ферментами поджелудочной железы.
Препарат хуже усваивается, если его принимать совместно с фосфатами, кальцием и жирами.
Физические свойства карбоната магния:
| Наименование параметра: | Значение: |
| Химическая формула | MgСО3 |
| Синонимы и названия иностранном языке | magnesium carbonate (англ.) |
магний углекислый (рус.)
Тип вещества неорганическое
Внешний вид белые тригональные кристаллы
Цвет белый
Вкус без вкуса
Запах без запаха
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 3 3037
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 3 3,037
Температура разложения, °C 500-650
Температура плавления, °C —
Молярная масса, г/моль 84,3139
Физические свойства карбоната магния:
| Наименование параметра: | Значение: |
| Химическая формула | MgСО3 |
| Синонимы и названия иностранном языке | magnesium carbonate (англ.) |
магний углекислый (рус.)
Тип вещества
неорганическое
Внешний вид
белые тригональные кристаллы
Цвет
белый
Вкус
без вкуса
Запах
без запаха
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)
твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 3
3037
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 3
3,037
Температура разложения, °C
500-650
Температура плавления, °C
—
Молярная масса, г/моль
84,3139
Растворимость в воде (25 o С), г/100 г
0,0139
Биологическая роль и токсикология
Магний имеет большое значение для жизни и здоровья человека. Элемент изначально входит в состав живых организмов. Продукты повседневного питания, включая хлеб, молоко, мясо, содержат минимальное количество магния, который обеспечивает и нормализует следующие внутренние процессы:
- белковый синтез;
- работа нервной системы, сердца;
- расширение сосудов;
- отделение желчи;
- функционирование желудочно-кишечного тракта;
- выведение холестерина из организма;
- сокращение мышц.
Магний является составным компонентом хлорофилла. Вещество участвует в процессе фотосинтеза. В хлорофилле содержится примерно 2,7 % магния от общей массы. Вещество сконцентрировано в зеленых частях растительных организмов. Магний влияет на механизм формирования в листьях пигментов, в том числе ксантофилла и каротина. Из него состоит запасное вещество — фитин, который содержат семена растений.
Определена суточная норма магния для взрослых людей. Она составляет 300 мг для женщин и 400 мг — для мужчин. Данная потребность может быть увеличена при наличии следующих факторов:
- психические и физические нагрузки;
- стресс;
- злоупотребление алкоголем;
- потливость.
При поступлении магния в организм усваивается лишь треть от общего количества вещества. Продукты с большой концентрацией магния:
- какао;
- отруби;
- орехи;
- тыквенные семечки;
- зеленые овощи.
При избытке или дефиците магния развиваются такие патологии, как:
- артрит, остеопороз;
- судороги, мышечные спазмы;
- головная боль;
- сбои в работе пищеварительной системы, сердца;
- бессонница, перманентная усталость, раздражительность.
Передозировка магния приводит к следующим последствиям:
- пониженное артериальное давление;
- тошнота, рвота;
- угнетение центральной нервной системы, рефлекторной функции, дыхания;
- кома, паралич дыхательных путей, сердца.
Магний обладает небольшой токсичностью. Опасен в процессе горения. Если смотреть на горящее вещество, можно обжечь сетчатку глаза и временно ослепнуть.
Физические свойства карбоната магния:
| Наименование параметра: | Значение: |
| Химическая формула | MgСО3 |
| Синонимы и названия иностранном языке | magnesium carbonate (англ.) |
магний углекислый (рус.)
Тип вещества
неорганическое
Внешний вид
белые тригональные кристаллы
Цвет
белый
Вкус
без вкуса
Запах
без запаха
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)
твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 3
3037
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 3
3,037
Температура разложения, °C
500-650
Температура плавления, °C
—
Молярная масса, г/моль
84,3139
Растворимость в воде (25 o С), г/100 г
0,0139
внешняя ссылка
Соединения, содержащие карбонат группа
| ЧАС2CO3 | Он | ||||||||||||||||
| Ли2CO3,LiHCO3 | BeCO3 | B | C | (NH4)2CO3,NH4HCO3 | О | F | Ne | ||||||||||
| Na2CO3,NaHCO3,Na3H (CO3)2 | MgCO3,Mg (HCO3)2 | Al2(CO3)3 | Si | п | S | Cl | Ar | ||||||||||
| K2CO3,KHCO3 | CaCO3,Ca (HCO3)2 | Sc | Ti | V | CrCO3,Cr2(CO3)3 | MnCO3 | FeCO3 | CoCO3,Co2(CO3)3 | NiCO3 | Cu2CO3,CuCO3 | ZnCO3 | Ga | Ge | В качестве | Se | Br | Kr |
| Руб.2CO3 | SrCO3 | Y | Zr | Nb | Пн | Tc | RU | Rh | PdCO3 | Ag2CO3 | CdCO3 | В | Sn | Sb | Te | я | Xe |
| CS2CO3,CsHCO3 | BaCO3 | Hf | Та | W | Re | Операционные системы | Ir | Pt | Au | HgCO3 | Tl2CO3 | PbCO3 | (БиО)2CO3 | Po (CO3)2 | В | Rn | |
| Пт | Ра | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ц | Og | |
| ↓ | |||||||||||||||||
| Ла2(CO3)3 | Ce2(CO3)3 | Pr2(CO3)3 | Nd2(CO3)3 | Вечера2(CO3)3 | См2(CO3)3 | EuCO3,Европа2(CO3)3 | Б-г2(CO3)3 | Tb2(CO3)3 | Dy2(CO3)3 | Хо2(CO3)3 | Э2(CO3)3 | Тм2(CO3)3 | Yb2(CO3)3 | Лу2(CO3)3 | |||
| Ac | Чт (CO3)2 | Па | UO2CO3 | Np | Пу | Являюсь | См | Bk | Cf | Es | FM | Мкр | Нет | Lr |
внешняя ссылка
Соединения, содержащие карбонат группа
| ЧАС2CO3 | Он | ||||||||||||||||
| Ли2CO3,LiHCO3 | BeCO3 | B | C | (NH4)2CO3,NH4HCO3 | О | F | Ne | ||||||||||
| Na2CO3,NaHCO3,Na3H (CO3)2 | MgCO3,Mg (HCO3)2 | Al2(CO3)3 | Si | п | S | Cl | Ar | ||||||||||
| K2CO3,KHCO3 | CaCO3,Ca (HCO3)2 | Sc | Ti | V | CrCO3,Cr2(CO3)3 | MnCO3 | FeCO3 | CoCO3,Co2(CO3)3 | NiCO3 | Cu2CO3,CuCO3 | ZnCO3 | Ga | Ge | В качестве | Se | Br | Kr |
| Руб.2CO3 | SrCO3 | Y | Zr | Nb | Пн | Tc | RU | Rh | PdCO3 | Ag2CO3 | CdCO3 | В | Sn | Sb | Te | я | Xe |
| CS2CO3,CsHCO3 | BaCO3 | Hf | Та | W | Re | Операционные системы | Ir | Pt | Au | HgCO3 | Tl2CO3 | PbCO3 | (БиО)2CO3 | Po (CO3)2 | В | Rn | |
| Пт | Ра | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ц | Og | |
| ↓ | |||||||||||||||||
| Ла2(CO3)3 | Ce2(CO3)3 | Pr2(CO3)3 | Nd2(CO3)3 | Вечера2(CO3)3 | См2(CO3)3 | EuCO3,Европа2(CO3)3 | Б-г2(CO3)3 | Tb2(CO3)3 | Dy2(CO3)3 | Хо2(CO3)3 | Э2(CO3)3 | Тм2(CO3)3 | Yb2(CO3)3 | Лу2(CO3)3 | |||
| Ac | Чт (CO3)2 | Па | UO2CO3 | Np | Пу | Являюсь | См | Bk | Cf | Es | FM | Мкр | Нет | Lr |
Что такое Е504
Официальное наименование рассматриваемого вещества – карбонат магния. Относится это химическое соединение к стабилизаторам, антислеживающим агентам, ингредиентам, предотвращающим слеживание и комкование продуктов. Получают реакцией гидроокиси магния и углекислого газа или же растворов сернокислого магния и соды кальцинированной.
Стандартные свойства
Е504:
- цвет – белый;
- при комнатной температуре это рыхлый, ломкий порошок;
- запаха и вкуса у него нет;
- не растворяется ни в воде, ни в органических растворителях;
- реагируя с кислотами, выделяет углекислоту.
Эту соль пакуют в прочные
мешки с полиэтиленовым вкладышем или же в банки из пластика.
