Тиосульфат натрия (е539): применение, вред, польза

Тиосульфат натрия: применение

Серноватистокислый натрий использовали в различных целях задолго до включения этого соединения в состав пищевых добавок и медикаментов. Антихлором пропитывали марлевые повязки и фильтры противогазов для защиты органов дыхания от ядовитого хлора во времена Первой мировой войны.

Современные направления применения гипосульфита в промышленности:

обработка фотопленки и фиксирование изображений на фотобумаге;
дехлорирование и бактериологический анализ питьевой воды;
удаление пятен хлора при отбеливании тканей;
выщелачивание золотой руды;
изготовление сплавов меди и патины;
дубление кожи.

Серноватистокислый натрий используют в качестве реактива в аналитической и органической химии, им нейтрализуют сильные кислоты, обезвреживают тяжелые металлы и их токсические соединения. Реакции взаимодействия тиосульфата с различными веществами являются основой йодометрии и бромометрии.

черты

Физико-химические свойства

Сульфат натрия относится к реакционноспособной группе соединений натрия, а также к группе сульфатов, гидросульфатов и дисульфитов..

реактивность

Сульфат натрия очень хорошо растворяется в воде и гигроскопичен. Он очень стабилен, не реагирует на большинство окислителей или восстановителей при нормальных температурах. При высоких температурах его можно превратить в сульфид натрия путем карботермического восстановления..

Химически нереакционноспособные вещества считаются нереакционноспособными в типичных условиях окружающей среды (хотя они могут вступать в реакцию при относительно экстремальных условиях или при катализе). Они устойчивы к окислению и восстановлению (кроме экстремальных условий).

токсичность

Химически нереактивные вещества считаются нетоксичными (хотя газообразные вещества из этой группы могут действовать как удушающие вещества).

Хотя сульфат натрия обычно считается нетоксичным, с ним следует обращаться осторожно. Порошок может вызвать астму или временное раздражение глаз

Этого риска можно избежать, надев защитные очки и бумажную маску.

приложений

Основные области его применения: производство

стиральный порошок.
бумажная масса.
текстиль.
стекло.
синтез ферментов (виноделие).
пища для человека и животных.
аптечная продукция.
базовая химия в целом.
стальные процессы.
Стиральный порошок

Сульфат натрия — очень дешевый материал. Его наибольшее использование в качестве наполнителя в бытовых порошковых моющих средствах, потребляя ок. 50% мирового производства. Новые компактные или жидкие моющие средства не содержат сульфат натрия, поэтому это использование уменьшается.

Другое использование сульфата натрия, значение которого уменьшается, особенно в США. и Канада, в процессе крафт-производства для производства древесной массы. Достижения в области термической эффективности процесса резко сократили потребность в сульфате натрия.

Стекольная промышленность обеспечивает еще одно важное применение для сульфата натрия. Это второе по величине приложение в Европе

Сульфат натрия используется для устранения небольших пузырьков воздуха из расплавленного стекла.

В Японии самое большое применение сульфата натрия в производстве текстиля. Сульфат натрия помогает красителям равномерно проникать в волокна и не разъедает сосуды из нержавеющей стали, используемые при крашении (в отличие от хлорида натрия, который является альтернативным методом).

Сульфат натрия особенно подходит для хранения солнечного тепла низкого качества (для последующего выделения при нагревании) из-за его высокой теплоемкости при переходе фазы от твердого к жидкому, которое дается при 32 ° C.

При охлаждении смесь с поваренной солью хлорида натрия (NaCl) снижает температуру плавления до 18 ° C..

В лаборатории безводный сульфат натрия широко используется в качестве инертного осушителя для удаления следов воды из органических растворов. Его действие медленнее, чем у сульфата магния, но его можно использовать с различными материалами, поскольку он химически довольно инертен.

В качестве слабительного средства исторически использовался декагидрат сульфата натрия (глауберова соль). Он эффективен для устранения определенных препаратов, таких как ацетаминофен (acetaminophen), из организма после передозировки..

Другие области применения сульфата натрия включают его использование в качестве добавки при изготовлении освежителей воздуха для ковров, в качестве добавки в корм для скота и в производстве крахмала..

Клинические эффекты

По своему терапевтическому применению сульфат натрия относится к категории солевых и слабительных слабительных средств, используемых при лечении запоров..

Солевые катаракты — это соли, которые удерживают жидкости в кишечнике за счет осмотического действия неабсорбированной соли, косвенно увеличивая перистальтику.

Катализаторы в солевом растворе плохо всасываются желудочно-кишечным трактом, поэтому системная токсичность маловероятна, если не поступить в организм в больших количествах. Тем не менее, большое воздействие может вызвать дегидратацию и электролитные изменения, вторичные к осмотическим эффектам соединения..

Хроническое злоупотребление слабительным может иметь место у пациентов с расстройствами пищевого поведения, синдромом Мюнхгаузена или искусственными расстройствами. В целом, пациенты испытывают тошноту, рвоту и диарею, связанные со спазмами в животе. Тяжелые последствия могут включать обезвоживание, гипотензию, гипернатриемию и нарушения электролитного баланса..

Пищевая добавка Е539

Тиосульфат натрия не является широко распространенной пищевой добавкой и не находится в свободном доступе из-за неустойчивости соединения и токсичности продуктов его распада. Гипосульфит участвует в технологических процессах производства пищевой йодированной соли и хлебобулочных изделий в качестве регулятора кислотности и антислеживателя (антикомкователя).

Добавка Е539 выполняет функции антиокислителя и консерванта при изготовлении овощных и рыбных консерв, десертов и алкогольных напитков. Это вещество также входит в состав химикатов, которыми обрабатывают поверхность свежих, сушеных и замороженных овощей и фруктов.

Консервант и антиоксидант Е539 используют для улучшения качества и увеличения срока годности таких продуктов:

свежие и замороженные овощи, фрукты, морские водоросли;
цукаты, сухофрукты, орехи, семечки;
овощи, бобы, грибы и водоросли, консервированные в уксусе или масле;
джемы, желе, мармелады, засахаренные фрукты, фруктовые пюре и начинки;
свежая, мороженая, копченая и сушеная рыба, морепродукты, консервы;
мука, крахмалы, соусы, приправы, уксус, горчица;
белый и тростниковый сахар, сахарозаменители (декстроза и фруктоза), сахарные сиропы;
фруктовые и овощные соки, сладкая вода, слабоалкогольные напитки, пиво, сидр, виноградные вина.

При изготовлении поваренной йодированной соли пищевую добавку Е539 применяют для стабилизации йода, что позволяет существенно продлить сроки хранения продукта и сохранить его пищевую ценность. Предельно допустимая концентрация Е539 в поваренной соли составляет 250 мг на 1 кг.

Лучшие материалы месяца

Коронавирусы: SARS-CoV-2 (COVID-19)
Антибиотики для профилактики и лечения COVID-19: на сколько эффективны
Самые распространенные «офисные» болезни
Убивает ли водка коронавирус
Как остаться живым на наших дорогах?

В хлебопекарном деле активно используют тиосульфат натрия в составе различных добавок для улучшения качества продукции. Хлебопекарные улучшители бывают окислительными и восстановительными. Антислеживатель Е539 относится к улучшителям восстанавливающего действия, которые позволяют изменить свойства пшеничной муки.

Тесто из плотной муки с короткорвущейся клейковиной плохо поддается обработке, слеживается, не достигает необходимого объема и трескается в процессе выпечки. Антислеживающий агент Е539 разрушает дисульфидные связи и структурирует белки клейковины, в результате чего тесто хорошо поднимается, мякиш становится рыхлым и эластичным, а корочка не трескается при выпекании.

На предприятиях антислеживатель добавляют в муку вместе с дрожжами непосредственно перед замешиванием теста. Содержание тиосульфата в муке составляет 0,001-0,002 % ее массы в зависимости от технологии изготовления хлебобулочного изделия. Санитарно-гигиенические нормы для добавки Е539 составляют 50 мг на 1 кг пшеничной муки.

Антислеживатель Е539 используют в технологических процессах в строгой дозировке, поэтому риск отравления тиосульфатом при употреблении мучных изделий отсутствует. Мука, предназначенная для розничной реализации, перед продажей не обрабатывается. В пределах нормы добавка безопасна и не оказывает токсического действия на организм.

Использование в медицине и его влияние на организм

Гипосульфит соды входит в перечень основных лекарственных средств Всемирной организации здравоохранения как один из наиболее эффективных и безопасных лекарственных препаратов. Его вводят под кожу, внутримышечно и внутривенно как раствор для инъекций или применяют в качестве наружного средства.

В начале ХХ века тиосульфат натрия был впервые использован как противоядие при отравлении синильной кислотой. В сочетании с нитритом натрия, тиосульфат рекомендуют для особо тяжелых случаев отравления цианидами и вводят внутривенно для превращения цианидов в нетоксичные тиоцианаты, которые впоследствии можно безопасно вывести из организма.

Медицинское применение серноватисто-кислого натрия:

противовоспалительное, противоожоговое и противопаразитное средство;
противоядие при передозировке лидокаином, отравлениях цианидами, тяжелыми металлами и их солями;
очищение и дезинфекция кишечника;
лечение кальцифилаксии у больных с поражением почек;
предотвращение экстравазации и разрушения тканей при химиотерапии;
лечение и профилактика грибковых заболеваний.

Влияние гипосульфита на организм человека при пероральном употреблении не изучено, поэтому нельзя судить о пользе и вреде вещества в чистом виде или в составе продуктов питания. Случаев отравления добавкой Е539 зарегистрировано не было, поэтому ее принято считать нетоксичной.

В моющих средствах

Триполифосфат натрия имеет свойство образовывать соединения с определенными ионами, удерживая их. Он также обладает диспергирующими свойствами для частиц грязи и удерживает их во взвешенном состоянии.

По этой причине он широко используется в составах моющих средств для улавливания и иммобилизации ионов кальция Са.2+ и магний Mg2+ от воды (так называемая жесткая вода) и для удержания грязи в воде.

Упомянутые ионы мешают очищающему действию. Улавливая их, триполифосфат предотвращает осаждение этих ионов вместе с чистящим средством или налипание грязи на ткань, предотвращая отделение пятна от нее.

В этом случае говорят, что триполифосфат натрия «смягчает» воду. Из-за этого он используется в моющих средствах для стирки и автоматических посудомоечных машинах.

Поскольку он образует стабильные гидраты, моющие средства, содержащие его в составе, можно мгновенно высушить путем распыления (очень мелкодисперсный распылитель) с образованием сухих порошков.

Тиосульфат натрия: применение

Современные направления применения гипосульфита в промышленности:

обработка фотопленки и фиксирование изображений на фотобумаге;
дехлорирование и бактериологический анализ питьевой воды;
удаление пятен хлора при отбеливании тканей;
выщелачивание золотой руды;
изготовление сплавов меди и патины;
дубление кожи.

Получение

окислением полисульфидов Na;
кипячение избытка серы с Na₂SO₃:

Na₂SO₃ + S → Na₂S₂O₃

взаимодействием H2S и SO2 с NaOH (побочный продукт в производстве NaHSO3, сернистых красителей, при очистке промышленных газов от S):

4SO₂ + 2H₂S + 6 NaOH → 3Na₂S₂O₃ + 5H₂O

кипячение избытка серы с гидроксидом натрия:

4 S + 6 NaOH → 2Na₂S + Na₂S₂O₃ + 3H₂O

затем по приведённой выше реакции сульфит натрия присоединяет серу, образуя тиосульфат натрия.

Одновременно в ходе этой реакции образуются полисульфиды натрия (они придают раствору жёлтый цвет). Для их разрушения в раствор пропускают SO₂.

чистый безводный тиосульфат натрия можно получить реакцией серы с нитритом натрия в формамиде. Эта реакция количественно протекает (при 80 °C за 30 минут) по уравнению:

2NaNO₂ + 2 S → Na₂S₂O₃ + N₂O

растворение сульфида натрия в воде в присутствии кислорода воздуха:

2Na₂S + 2 O₂ + H₂O → Na₂S₂O₃ + 2 NaOH

Тиосульфат натрия: применение

Современные направления применения гипосульфита в промышленности:

обработка фотопленки и фиксирование изображений на фотобумаге;
дехлорирование и бактериологический анализ питьевой воды;
удаление пятен хлора при отбеливании тканей;
выщелачивание золотой руды;
изготовление сплавов меди и патины;
дубление кожи.

Воздействие на окружающую среду

Было установлено, что использование фосфатных продуктов является одним из факторов эвтрофикации воды на планете.

Эвтрофикация — это преувеличенный и ускоренный рост водорослей и видов водных растений, который приводит к резкому снижению доступного кислорода в воде, что приводит к разрушению пораженной экосистемы (гибели в ней большинства видов животных).

В 1980-х годах возникли споры о том, что использование триполифосфата натрия в моющих средствах способствует эвтрофикации.

Сегодня известно, что ограничение использования моющих средств с триполифосфатом натрия мало поможет устранить эвтрофикацию, поскольку фосфаты поступают в больших количествах из других сельскохозяйственных и промышленных источников.

Фактически, есть страны, которые рассматривают триполифосфат натрия как экологически чистый компонент моющих средств и поощряют его использование.

общие сведения

Тиосульфат (гипосульфит) – это неорганическое соединение, которое является натриевой солью тиосерной кислоты. Вещество представляет собой бесцветный порошок без запаха, который при ближайшем рассмотрении оказывается прозрачными моноклинными кристаллами.

Гипосульфит является неустойчивым соединением, которое не встречается в природе. Вещество образует кристаллогидрат, который при нагревании выше 40 °С плавится в собственной кристаллической воде и растворяется. Расплавленный тиосульфат натрия склонен к переохлаждению, а при температуре около 220 °С соединение полностью разрушается.

Алкогольная интоксикации

Гипосульфит натрия используются при алкогольной интоксикации людей, находящихся в запое. Препарат нейтрализует токсины и выводит вредные вещества.

Не каждый злоупотребляющий алкоголем человек может сам отказаться от пагубной привычки, чаще всего ему требуется помощь. На формирование негативных ассоциаций основывается лечение алкогольной зависимости.

К концу лечения у пациента образуется стойкое отвращение к спиртному, от одного вида алкоголя человека начинает тошнить, даже без введения в данный момент лекарства.

Лечение производится стационарно или амбулаторно, его длительность (внутривенно вводится 30%-ый раствор) — до трех недель или дольше, это определяет лечащий врач.

Лечение от алкогольной зависимости эффективно в том случае, если человек сам хочет избавиться от пагубной привычки.

Гипосульфит

Подробности Категория:

ГИПОСУЛЬФИТ

, тиосульфат, серноватистокислый натрий Na2S2O3·5H2O, образует прозрачные моноклинические кристаллы, которые при обычной температуре на воздухе устойчивы, при 33° выветриваются. При 45—50° гипосульфит плавится в собственной кристаллизационной воде; после охлаждения расплавленная масса остается жидкой, что объясняется свойством гипосульфита легко образовывать пересыщенные растворы; при 215° он теряет кристаллизационную воду, при 233° разлагается, выделяя серу; при действии сильных кислот на раствор гипосульфита происходит разложение с выделением серы.

Получение гипосульфита. В технике гипосульфит получается следующими методами.

1) Окислением сернистого кальция (или гидросульфида кальция) кислородом воздуха. Сернистый кальций находится в отбросах производства при получении соды по способу Леблана. Окисление идет с выделением большого количества тепла; в виду того, что при повышенной температуре образуется не гипосульфит, а смесь сульфата и сульфита, массе не следует давать нагреваться; для устранения сильного разогревания гидросульфид кальция смешивают с сульфатом и продуктами выщелачивания гипосульфита из предыдущей получки. Полученную массу подвергают повторному выщелачиванию; при этом находящийся в смеси сернокислый натрий переходит в нерастворимый в воде гипс. Реакция протекает по уравнениям:

Ca(SH)2 + 2О2= CaS2О3+ Н2О, CaS2O3 + Na2SO4 = Na2S2O2 + Ca2SO4. 2) Пропусканием воздуха над нагретым до 150° гидросульфидом натрия. Сухой гидросульфид получается пропусканием при 300° сероводорода над безводным сернистым натрием. Образовавшийся гипосульфит очищают перекристаллизацией .

3) Из сернистого натрия и сернистого ангидрида. Реакция идет по уравнению:

2Na2S + 3SО2à 2Na2S2O3 + S.

Сернистый ангидрид следует пропускать только до момента появления кислой реакции, так как избыток его ведет к образованию политионовых соединений. По окончании пропускания раствор нейтрализуют сернистым натрием, выпаривают и дают кристаллизоваться. Если желательно получить мелкие кристаллы гипосульфита, то кристаллизацию ведут при непрерывном размешивании.

4) Из сульфита натрия и серы. Сначала, пропуская сернистый газ в бикарбонат натрия, получают бисульфит натрия, который затем смешивают с новой порцией бикарбоната и нагревают до 100°; при этом выделяется углекислота и получается сульфит:

NaHSO3 + NaHCO3 = Na2SO3 + Н2О+ CO2. Реакцию присоединения серы (Na2SО3 + S = Na2S2О3) ведут в цилиндре с двойными стенками и мешалкой. Сначала в цилиндр загружают серу и расплавляют ее, нагревая паром; затем прибавляют сульфит, повышая температуру до 120—130°. Непрореагировавшую серу отделяют, растворяя плав в воде.

5) Значительное количество гипосульфита получают как отброс производства при получении сернистых красителей, особенно черного сернистого. Последний приготовляют кипячением динитрофенола с полисульфидом натрия. При этом полисульфид переходит в гипосульфит. Так как при последующем пропускании воздуха краситель почти целиком осаждается, то из раствора кристаллизуется чистый гипосульфит. По этому методу получалось столько гипосульфита, что он не находил себе сбыта. Фирма AGFA получала из него обратно серу и сульфат натрия. Для этого в концентрированный раствор гипосульфита при нагревании пропускали сернистый газ:

2Na2S2O3 +SO2 = 2Na2SO4 + 3S. Применение гипосульфита. Гипосульфит в кожевенном производстве идет для восстановления бихромата при дублении; с введением для хромового дубления хромовых квасцов потребление гипосульфита сильно понизилось. Гипосульфит широко применяется при белении тканей и бумаги (как антихлор), в фотографии для удаления неразложившегося галоидного серебра на пластинке негатива, для добывания серебра из шлама, при крашении тканей (для получения HgS и Sb2S3), для приготовления охладительных смесей и как противоядие при отравлении синильной кислотой HCN

Важно применение гипосульфита в объемном анализе, основанное на его способности быстро реагировать с иодом:

2Na2S2О3 +J2 =Na2S4O6 + 2NaJ. Эта реакция является основанием йодометрии.

Исследование гипосульфита. Для некоторых целей (например, в фотографии) гипосульфит должен быть абсолютно свободен от сульфидов. Присутствие последних определяется уксуснокислым свинцом или нитропруссидным натрием. Кроме сульфида, гипосульфит может быть загрязнен сульфатом и сульфитом. Первый открывают хлористым барием, а второй, после удаления окисью цинка сернистого натрия и подкисления уксусной кислотой, — нитропруссидным натрием. Количество Na2S2О3 в препарате определяют титрованием йодом.

< Назад
Вперёд >

Использование в медицине и его влияние на организм

Медицинское применение серноватисто-кислого натрия:

Свойства атома натрия:

200	Свойства атома
201	Атомная масса (молярная масса)	22,98976928(2) а.е.м. (г/моль)
202	Электронная конфигурация	1s2 2s2 2p6 3s1
203	Электронная оболочка	K2 L8 M1 N0 O0 P0 Q0 R0
204	Радиус атома (вычисленный)	190 пм
205	Эмпирический радиус атома*	180 пм
206	Ковалентный радиус*	154 пм
207	Радиус иона (кристаллический)	Na+ 1,13 (4) пм, 1,16 (6) пм, 1,32 (8) пм, 1,53 (12) пм (в скобках указано координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц (ионов или атомов) в молекуле или кристалле)
208	Радиус Ван-дер-Ваальса	227 пм
209	Электроны, Протоны, Нейтроны	11 электронов, 11 протонов, 12 нейтронов
210	Семейство (блок)	элемент s-семейства
211	Период в периодической таблице	3
212	Группа в периодической таблице	1-ая группа (по старой классификации – главная подгруппа 1-ой группы)
213	Эмиссионный спектр излучения

Примечания

Stiftung Werner-von-Siemens-Ring||C. ENGLER / H. BUNTE — www.siemens-ring.de/denkmaeler/c-engler-h-bunte.html
Спиридонов Ф. М., Зломанов В. П. 13.1 Тиосерная кислота и тиосульфаты // Химия халькогенов. Учебное пособие. — www.chem.msu.su/rus/teaching/spiridonov/13.html#3. — М.: МГУ, 2000.
Бартон, Д., Оллис У. Д. 11.16.9 Соли Бунте // Общая органическая химия = Derek Barton, W. David Ollis. Comprehensive Organic Chemistry, vol. 3, Sulphur Compounds. — М.: Химия, 1983. — Т. 5. — С. 479-480. — 720 с.
Фиксирование проявленных изображений. — www.artprojekt.ru/Photo/Chemistry/Ch6_19.html
Пилипенко А. Т., Пятницкий И. В. Иодометрия // Аналитическая химия. — М.: Химия, 1990. — С. 417-421. — 848 с. — ISBN 5-7245-0507-X
Аренс В. Ж. Геотехнологические методы добычи полезных ископаемых.. — М.: Недра, 1975. — Т. 3. — С. 245-254. — 480 с.

Общие сведения:

100	Общие сведения
101	Название	Натрий
102	Прежнее название
103	Латинское название	Natrium
104	Английское название	Sodium
105	Символ	Na
106	Атомный номер (номер в таблице)	11
107	Тип	Металл
108	Группа	Щелочной металл
109	Открыт	Хемфри Дэви, Великобритания, 1807 г.
110	Год открытия	1807 г.
111	Внешний вид и пр.	Мягкий металл серебристо-белого цвета
112	Происхождение	Природный материал
113	Модификации
114	Аллотропные модификации	2 аллотропные модификации натрия: — натрий с кубической объёмно-центрированной кристаллической решёткой, — натрий с гексагональной кристаллической решёткой
115	Температура и иные условия перехода аллотропных модификаций друг в друга
116	Конденсат Бозе-Эйнштейна	23Na
117	Двумерные материалы
118	Содержание в атмосфере и воздухе (по массе)	0 %
119	Содержание в земной коре (по массе)	2,3 %
120	Содержание в морях и океанах (по массе)	1,1 %
121	Содержание во Вселенной и космосе (по массе)	0,002 %
122	Содержание в Солнце (по массе)	0,004 %
123	Содержание в метеоритах (по массе)	0,55 %
124	Содержание в организме человека (по массе)	0,14 %

Когда препарат принимать запрещено

При расчете дозировки, врач учитывает все — концентрацию препарата (процентное соотношение действующего вещества), массу тела пациента, использование в терапевтической схеме иных препаратов. Он же учитывает возможные противопоказания к применению:

аллергия к действующему веществу;
беременность;
лактация;
детский возраст.

Женщинам в период актвиной лактации и при вынашивании ребенка в редких случаях назначают это средство. Но исключительно по жизненным показаниям. Педиатрами назначается редко из-за того, что средство изучено мало, до конца не выяснены схемы его влияния на детскую физиологию.

Применение альгината натрия Е401

Применяется в качестве загустителя и/или гелеобразователя в десертах, плавленых сырах, домашнем сыре, творожных изделиях, соусах, консервированных овощах и грибах, в мясных консервах, мороженом;

Влагоудерживающий агент в хлебе и кондитерских изделиях. Обычно используемые количества:

Десерты, кремы, наполнители ………………………………. 5-10 г/кг;
Соусы, майонезы, мороженое…………………………………. 2-7 г/кг;
Консервированные овощи и грибы……………………….. 5-10 г/кг;
Плавленые сыры …………………………………………………… до 8 г/кг;
Домашний сыр………………………………………………………… 5 г/кг;
Творожные изделия ………………………………………………. 5-7 г/кг;
Кондитерские изделия, снеки………………………………… 5-30 г/кг.

Также добавляется:

в хлеб и хлебобулочные изделия — 1-5%;
препараты для похудания — до 10%.

Используется для оклейки вина вместо желатина, для очистки соков в производстве сахара- сырца (до 20 мг/л).

Альгинат натрия пищевой внесён в перечень сырья в ГОСТ 30004.1-93 «Майонезы. Общие ТУ».

Другие области применения:

применяется также в парфюмерных, косметических и фармацевтических препаратах для тех же целей, что и в пищевых продуктах.

Товарные формы

Поскольку альгинат натрия в жёсткой воде может образовывать нерастворимые соли, в товарные формы альгината натрия часто добавляют фосфаты, цитраты и другие реагенты, связывающие ионы кальция.

Свойства

Уникальным свойством неорганического полимера является его способность сохранять полимерное строение, как в твердом состоянии, так и в водных растворах и расплавах.

Натрий полифосфат — это самый концентрированный фосфат из промышленно выпускаемых фосфатов.

Низкая слёживаемость при хранении.

Хорошая растворимость в воде.

Не токсичен и биологически разлагаем.

Ингибитор. Натрия полифосфат замедляет или предотвращает кристаллизацию малорастворимых солей из раствора за счет образования растворимых комплексов (хелаты) с кальцием, магнием, барием и другими металлами, которые удерживаются в растворе и не выпадают в осадок.

Хелатная способность. Способность образовывать водорастворимые комплексы, устойчивость которых составляет более 1 года. Для сравнения: устойчивость комплексов триполифосфата натрия составляет от 2 до 6 месяцев, а тринатрийфосфата еще меньше.

Гигроскопичен (способен вбирать в себя влагу из воздуха.). На воздухе расплывается и гидратируется, превращаясь сначала в пирофосфат, а затем в ортофосфат натрия.

Обладает хорошими адсорбционными и диспергирующими свойствами.

Антикоррозионные свойства. Способен снижать железно-окисного и медного накипеобразования на внутренних поверхностях нагрева котлов, позволяет увеличить срок службы трубопроводов и фильтров благодаря его антикоррозийным свойствам.

Проводимые исследования показывают снижение темпов коррозии в водооборотных системах предприятия от 0,6 мм до 0,1 мм в год.

Для предотвращения коррозии углеродистых сталей в воде достаточна концентрация натрия полифосфата менее 10 мг/л в зависимости от жесткости воды… 2-3 кг/м3 воды или 0,2-0,3 % веса проточной воды и рН=7-8.

Уменьшение отложений Са в трубопроводах, при применении натрия полифосфата, продлевает ресурс котлов, препятствует снижению теплопроводности водонагревателей и пропускной способности трубопроводов.

Натрия полифосфат может использоваться в индивидуальном теплоснабжении частных сооружений и требует однократного внесения, за отопительный сезон.

Недостатки

К недостаткам следует отнести:

пониженное значение рН водных растворов (рН~7,5);
более сложный анализ концентрации водных растворов;
снижение щелочности котловой воды;

Значение рН раствора натрия полифосфат (ПФН) составляет 7,5-8,0 против рН 11-12 у тринатрийфосфата. Для поднятия величины рН в рабочий раствор ПФН, можно добавлять тринатрийфосфат в небольшом количестве (около 50 г на 1 м3 раствора).

Примечания и ссылки

рассчитывается молекулярная масса от .
(in) thiosulfate на nih.gov (по состоянию на 29 сентября 2020 г. ) .
↑ и Гринвуд Н. и Эрншоу А. (2003). Химия элементов , Elsevier. п. 714
Бернард М. и Буснот Ф. Обычная общая и минеральная химия . Данод, Париж, 1996, стр. 161
http://en.wiktionary.org/wiki/polythionate
C. Chaussin, Практикум по аналитической химии минералов , Париж, Dunod ,1955 г., 174 с.
Бернард М. и Буснот Ф. Обычная общая и минеральная химия . Данод, Париж, 1996, стр. 195
Бернар М. и Бусно Ф., Usuel de chimie générale et Mineral . Данод, Париж, 1996, стр. 175
Бернар М. и Бусно Ф., Usuel de chimie générale et Mineral . Dunod, Париж, 1996, стр. 210

Основные реакции

При нагревании до 300 ° C разлагается до сульфат натрия и натрий полисульфид:

4 Na2S2О3 → 3 Na2ТАК4 + Na2S5

Соли тиосульфатов обычно разлагаются при обработке кислотами. Начальное протонирование происходит у серы. Когда протонирование проводится в диэтиловый эфир при −78 ° C, H₂S₂О₃ (тиосерная кислота ) может быть получен. Это довольно сильная кислота с pK_аs 0,6 и 1,7 для первой и второй диссоциации соответственно.

В нормальных условиях подкисление растворов этого избытка соли даже разбавленными кислотами приводит к полному разложению до сера, диоксид серы, и воды:

Na2S2О3 + 2 HCl → 2 NaCl + S + SO2 + H2О

Эта реакция известна как «часы реакция «, потому что, когда сера достигает определенной концентрации, раствор превращается из бесцветного в бледно-желтый. Эта реакция использовалась для образования коллоидной серы. Этот процесс используется для демонстрации концепции скорость реакции на уроках химии.

Катионная реакция алюминия

Тиосульфат натрия используется в аналитическая химия. При нагревании образца, содержащего катионы алюминия, может образоваться белый осадок:

2 Al3+ + 3 Ю2О2−3 + 3 часа2O → 3 SO2 + 3 S + 2 Al (OH)3

Органическая химия

Алкилирование тиосульфата натрия дает S-алкилтиосульфаты, которые называются Соли Бунте. Алкилтиосульфаты подвержены гидролизу с образованием тиола. Эта реакция иллюстрируется одним синтезом тиогликолевая кислота:

ClCH2CO2H + Na2S2О3 → Na + NaCl

Na + H2O → HSCH2CO2Н + NaHSO4

Использует

Медицинское использование

Тиосульфат натрия используется при лечении отравление цианидом. Другие применения включают местное лечение стригущий лишай и разноцветный лишай, и лечение некоторых побочных эффектов гемодиализ и химиотерапия.

Йодометрия

В аналитической химии наиболее важное применение происходит потому, что тиосульфат анион реагирует стехиометрически с йод в водном растворе, уменьшив его до йодид как тиосульфат окисляется до тетратионат:

2 ю.ш.2О2−3 + Я2 → S4О2−6 + 2 я−

Из-за количественного характера этой реакции, а также из-за того, что Na2S2О3· 5H₂О имеет отличный срок хранения, используется как титрант в йодометрия. Na2S2О3· 5H₂О также является компонентом часы с йодом эксперименты.

Это конкретное использование может быть настроено для измерения содержания кислорода в воде через длинную серию реакций в Тест Винклера на растворенный кислород. Он также используется для объемной оценки концентраций определенных соединений в растворе (пероксид водорода, например), а также при оценке содержания хлора в коммерческом обесцвечивающем порошке и воде.

Фотографическая обработка

Серебро галогениды, например, AgBr, типичные компоненты фотоэмульсий, растворяются при обработке водным тиосульфатом:

Это приложение как фотографический фиксатор был обнаружен Джон Гершель. Он используется как для фильм и фотобумага обработка; тиосульфат натрия известен как фотографический фиксатор, и часто упоминается как «гипо», от первоначального химического названия — гипосульфит соды.Тиосульфат аммония для этого применения обычно предпочтительнее тиосульфата натрия.

Добыча золота

Тиосульфат натрия и тиосульфат аммония являются составной частью альтернативы выщелачиватели к цианид для добычи золото. Тиосульфат образует прочные растворимые комплексы с ионами золота (I), 3−. Преимущества этого подхода заключаются в том, что (i) тиосульфат по существу нетоксичен и (ii) типы руд, которые огнеупорный к цианирование золота (например. углеродистый или же Руды карлинского типа ) может выщелачиваться тиосульфатом. Некоторые проблемы с этим альтернативным процессом включают высокое потребление тиосульфата и отсутствие подходящей техники восстановления, поскольку 3− не адсорбировать к Активированный уголь, который является стандартным методом, используемым при цианировании золота для отделения комплекса золота от рудной суспензии.

Нейтрализация хлорированной воды

Используется для дехлорирования водопроводной воды, включая хлор уровни для использования в аквариумах, бассейнах и спа (например, следующие суперхлорирование ) и внутри очистка воды установки для очистки отстоявшейся промывной воды перед сбросом в реки. Реакция восстановления аналогична реакции восстановления йода.

В pH тестирование отбеливать веществ, тиосульфат натрия нейтрализует эффект отбеливания, удаляющий цвет, и позволяет проверять pH отбеливающих растворов с помощью жидких индикаторов. Соответствующая реакция сродни йодной реакции: тиосульфат снижает гипохлорит (активный ингредиент в отбеливать ) и при этом окисляется до сульфата. Полная реакция:

4 NaClO + Na2S2О3 + 2 NaOH → 4 NaCl + 2 Na2ТАК4 + H2О

Аналогичным образом тиосульфат натрия реагирует с бром, удаляя из раствора свободный бром

Растворы тиосульфата натрия обычно используются в качестве меры предосторожности в химических лабораториях при работе с бромом и для безопасной утилизации брома, йода или других сильных окислителей