Гидроксид натрия

Опасные свойства каустической соды

Каустическая сода – довольно опасное вещество. На коже и слизистых оболочках при контакте с ней образуются глубокие и очень болезненные раны. Очень опасен контакт каустической соды с глазами, так как вызывает атрофию зрительного нерва, что ведет к слепоте. Если случайно вдохнуть порошок едкого натра, начнется приступ сильного кашля, одышка, появится боль в горле и даже возможен отек дыхательных легких. И можно только представить себе, что это вещество способно делать с нашими внутренними органами. Если случайно проглотить каустическую соду, очень быстро в животе появится сильная боль и чувство жжения, возможен анафилактический шок

При малейшем подозрении на отравление гидроксидом натрия важно немедленно вызвать скорую помощь. Участки кожи, пораженные едким натром, следует промыть несильным раствором борной или уксусной кислоты, слизистые оболочки – чистой водой, глаза – сначала обработать очень слабым раствором борной кислоты, а затем водой

Хоть в пищевой промышленности гидроксид натрия используют в микродозах, но при регулярном употреблении пищи, содержащей Е524, возможны побочные эффекты.

Химические свойства гидроксида натрия

Фото Not Pot on Unsplash

Гидроксид натрия в первоначальном виде — это химическое соединение, его формула NaOH, он имеет значение рН 13, что означает, что является высокоосновным или щелочным веществом, то есть, неорганической щелочью.

Гидроксид натрия хорошо растворим в воде и легко поглощает влагу и углекислый газ из воздуха и имеет другие наименования – каустическая сода, гидроокись натрия, едкий натр.

По своему внешнему виду – это хлопья белого цвета, которые растворяясь воде образуют при этом много тепла и выделяют гидраты.

Благодаря своим щелочным качествам, с лёгкостью растворяет металлы и органические вещества.

Эта щелочь является самой востребованной в мире. В год синтезируется более 60 млн тонн этого вещества. NaOH активно используется в различных сферах промышленности и для производства косметической и бытовой продукции.

Первоначальное применение гидроокиси натрия в бытовой сфере было связано с приготовлением мыла.

В современном мире его мылящие свойства используются для производства различных продуктов:

• средства по уходу за кожей тела и лица (тальк для ног, продукция для бритья, моющие средства),
• средства для ванн (чистящие, ароматизирующие),
• средства личной гигиены,
• средства для волос (шампуни, бальзамы),

• средства для депиляции,
• для ногтей,
• для макияжа,
• зубные пасты.

Средства с гидроксидом натрия можно применять при любом типе кожи.

Правила применения

Пользоваться гидроокисью натрия необходимо с соблюдением определенных правил, чтобы не нанести ущерба окружающей среде и своему здоровью.

Хранение каустической соды допускается при определенном температурном и влажностном режиме, в плотно закрытой таре из-за её высокой гигроскопичности.
Важно помнить, что щелочь разрушает оцинкованную, алюминиевую и эмалированную поверхности.
Перед употреблением порошка или геля для прочистки внимательно прочитайте инструкцию производителя, обратите внимание на пропорции разведения водой и время нахождения раствора в трубах до промывания.
Помещение, где производятся работы с едким натрием, должно хорошо проветриваться.
Неизрасходованные остатки щелочного раствора переливают в устойчивую к щелочам емкость, плотно закрывают и помещают в прохладное помещение.
После завершения рабочих операций все окружающее место очищают от щелочных остатков.

Применение в промышленности

Химикат широко применяется в промышленности:

• едкий натрий добавляется в состав кремов, чистящих средств, порошков, мыла, шампуней, средств для устранения засоров,
• его применяют для производства древесноволокнистых плит, картона и бумаги,
• гидроксид натрия — эмульгатор Е 524, позволяющий добиться хрустящей корочки, используют его для производства шоколада и мороженного,
• химикат применяют для травления алюминия в качестве индикатора для титрования,
• едкий натр используют для отбеливания тканей, в том числе и льняных, изготовления шелка,
• растворы каустика применяют на предприятиях пищевой отрасли в качестве чистящего средства для мытья жирных поверхностей, очистки плодов от кожуры,
• гидроксидом натрия дезинфицируют пруды и животноводческие фермы, в земледелии он используется как удобрение и для борьбы с вредителями, вызывающими заболевания растений,
• в каустик строительстве применяют для укрепления фундамента.

Кроме этого, едкий натрий применяют для очищения нефти и воды, производства хлорамина, биодизеля.

Едкий натр нашел широкое применение и в промышленности:

1. Пищевая. Известен как добавка E-524. Используется для приготовления шоколада, мороженого, напитков. Кроме того, с ее помощью промывается оборудование.
2. Текстильная. Для производства шелка и отбеливания.
3. Целлюлозно-бумажная. Для производства бумаги и картона.
4. Химическая. Для производства моющих средств.
5. Автомобильная. Для производства аккумуляторов (щелочных) и биодизельного топлива.

Рисунок 2 — промышленные упаковки каустической соды.

Избавление от засоров с помощью раствора едкого натра

В первую очередь, необходимо рассчитать количество реагента , которое потребуется для чистки канализации. Оно будет зависеть от того, где планируется проводить процедуру: в квартире или в частном доме. В первом случае потребуется 2 кг каустика и 7 л воды (достаточно однократной прочистки). Во втором варианте нужно взять 3 кг каустической соды и 7л воды, процедуру провести дважды.

Если был выбран едкий натр в жидком виде, он уже готов к применению, и никаких дополнительных приготовлений не требуется. Для разведения сухого реагента нужно подготовить прочное пластиковое ведро объемом 10-12 л, пластиковый черпак, а также резиновые перчатки, маску и защитные очки (щелочь разъедает кожные покровы и слизистые оболочки, вызывая серьезные химические ожоги). Помещение, в котором будут проводиться работы, необходимо хорошо проветривать из-за летучести и токсичности каустика.

Очень важным является тот факт, что реагентом можно прочищать только стальной или чугунный трубопровод. Пластиковые трубы, либо другие элементы, выполненные из пластика, могут быть сильно повреждены щелочью.

Для прочищения трубопровода следует насыпать черпаком нужное количество порошка в ведро, налить холодную воду (так как щелочь растворяется в воде с выделением большого количества тепла, низкие температуры жидкости не позволят раствору кипеть и разбрызгиваться) и перемешать до полного растворения реагента. Затем раствор аккуратно заливается в трубу и выдерживается от 3 до 6 часов, после чего нужно включить воду на 10-15 минут для промывки канализации.

1 Описание средства

Химическая формула каустической соды — NaOH. У нее есть и другие названия: едкий натр, каустик, гидроксид натрия, едкая щелочь. Она имеет вид мелких чешуйчатых гранул белого цвета без запаха или бесцветной жидкости. Обладает следующими свойствами:

• гигроскопичность, на воздухе гранулы расплываются, вбирая воду;
• растворяется в воде, выделяя большое количество тепла;
• не вступает в реакцию с пластиком, резиной, сталью, чугуном;
• контакт с цинковыми, алюминиевыми поверхностями дает бурную реакцию;
• эффективно растворяет жир и все органические вещества: волосы, бумагу, пищевые остатки;
• обладает летучестью, хранится в плотно закрытой таре.

Каустическая сода — сильная ядовитая щелочь. Если ее раствор попадет на кожу, то могут возникнуть ожоги, язвы

Она относится ко 2 классу опасности, поэтому при использовании необходимо соблюдать меры предосторожности:

• работать в маске, очках, резиновых перчатках, спецодежде;
• хорошо проветривать помещение;
• хранить в закрытом виде в местах, недоступных для детей и животных;
• при попадании на кожу нейтрализовать уксусом, промыть пораженное место водой;
• при попадании в глаза промыть большим количеством воды.

Каустическая сода — продукт химического синтеза, в природе такого вещества не существует. Продается она в хозяйственных магазинах, отделах бытовой химии, расфасована в пластиковые банки или плотные полиэтиленовые мешки весом от 250 г до 30 кг.

Рынок каустической соды

В России, согласно ГОСТ 2263-79, производятся следующие марки натра едкого:

• ТР — твёрдый ртутный (чешуированный);
• ТД — твёрдый диафрагменный (плавленый);
• РР — раствор ртутный;
• РХ — раствор химический;
• РД — раствор диафрагменный.

Наименование показателя	ТР ОКП 21 3211 0400	ТД ОКП 21 3212 0200	РР ОКП 21 3211 0100	РХ 1 сорт ОКП 21 3221 0530	РХ 2 сорт ОКП 21 3221 0540	РД Высший сорт ОКП 21 3212 0320	РД Первый сорт ОКП 21 3212 0330
Внешний вид	Чешуированная масса белого цвета. Допускается слабая окраска	Плавленая масса белого цвета. Допускается слабая окраска	Бесцветная прозрачная жидкость	Бесцветная или окрашенная жидкость. Допускается выкристаллизованный осадок	Бесцветная или окрашенная жидкость. Допускается выкристаллизованный осадок	Бесцветная или окрашенная жидкость. Допускается выкристаллизованный осадок	Бесцветная или окрашенная жидкость. Допускается выкристаллизованный осадок
Массовая доля гидроксида натрия, %, не менее	98,5	94,0	42,0	45,5	43,0	46,0	44,0

Технологии изготовления

Исторический

В древности сода использовалась либо минерального, либо растительного происхождения. Сода, прототип минеральной щелочи , означает более или менее чистый карбонат натрия , который в первом случае произошел из озерных отложений на основе натрона , возможно, очищенного и высушенного, а во втором — из солей выщелачивания золы, полученной сгорания из галофитных растений , такие как солерос или Soudes . Затем каустической содой получали каустификацию (см. ).

Между 1771 и 1791 годами химик Николя Леблан изобрел процесс, позволяющий получать карбонат натрия из морской воды, процесс, требующий больших затрат топлива, который был вытеснен более экономичным процессом Сольвея между 1861 и 1864 годами (разработанный бельгийским предпринимателем и химиком Эрнестом Сольвеем ) . Эти процессы, особенно второй, позволяют снизить стоимость кальцинированной соды и отказаться от старых технологий.

В конце XIX — го  века, появление электричества позволяет прямое производство гидроксида натрия путем электролиза водного раствора хлорида натрия , два отсеки электрода разделены мембраной , предотвращая миграцию газа , растворенного.

Таким образом, мы имеем следующие две полуреакции:

• растворенный хлорид-ион окисляется до газообразного хлора при контакте с анодом  : 2 Cl — _{(сольватированный)} → Cl _{2 (газ)} + 2 e —  ;
• молекула воды , предварительно разложен на катоде в сольватированный протон или ион гидроксонии и гидроксид — ион , делает возможной , чтобы объяснить высвобождение водорода газа восстановления Н + протон и корреляционного подщелачиванием водной среды: 2 H ₂ O_{(жидкий растворитель)} + 2 e — → H _{2 (газ)} + 2 HO — _{(сольватированный)}

или общая характеристика реакции электролиза соленой воды: 2 NaCl _(водн.) + 2 H ₂ O→ 2 NaOH _(водн.) + Cl _{2 (газ)} + H _{2 (газ)}

Сегодня 99% производимой соды имеет электрохимическое происхождение.

Таблетки соды.

Электролиз рассола (вода, насыщенная солью)

Гидроксид натрия получают путем электролиза из хлорида натрия (NaCl).

В настоящее время соду в основном получают электролизом с ртутным катодом (анод: титан; катод: ртуть). Эта операция одновременно производит хлор , раствор гидроксида натрия и водород . Но ртуть является тяжелым металлом вредным биоаккумулирующей и при очень низких дозах, даже тогда , когда превращается в моно- или ди- метилртути пути бактерий . Он летуч и не разлагается, легко преодолевает барьер легких, что делает его одним из основных загрязнителей окружающей среды, количество которых увеличивается во всех морях. Это одна из причин, по которой участвующие европейские компании стремятся к 2020 году отказаться от этого процесса, заменив его мембранным электролизом .

Есть еще один процесс: диафрагменный электролиз , в котором используется асбест , который во Франции с конца 1990-х заменен композитным материалом.

Из карбоната натрия

Этот метод использовался в прошлом в Египте или Турции. Он до сих пор используется в Северной Америке, где есть естественные месторождения карбоната натрия . Это добавка извести к карбонату натрия. Мы говорим о каустификации или caustication . В реакции написано:

Na ₂ CO _{3 (твердый)} + Ca (OH) _{2 (водный)} → CaCO ₃ + 2 NaOH _{(твердый после испарения воды из известкового молока)}

Применение гидроксида натрия

Нет более распространенной щелочи, чем каустическая сода. Ежегодно потребляется порядка 57 млн т. Едкий натрий используется при получении лекарственных препаратов, фенола, органических красителей, глицерина. Еще одна сфера применения – дезинфекция помещения из-за способности химического соединения нейтрализовать вредные для человека вещества, находящиеся в воздухе. Еще гидроокиси широко используются для поддержания формы продуктов (пищевая промышленность).

В промышленности

Гидроокись натрия относится к сильной основе для химических реакций и активно применяется разными отраслями благодаря своим свойствам:

• Целлюлозной отраслью – для устранения сульфата в составе древесных волокон для размягчения (делигнификация). Это нужно при производстве картона, бумаги, искусственных волокон.
• Химической промышленностью – применяется для производства масел, нейтрализации веществ кислотной среды, при травлении алюминия, изготовлении чистых металлов.
• Гидроокись натрия используется для получения биодизельного топлива на основе растительных масел, в результате реакции образуется глицерин.
• Соединением омывают пресс-формы автомобильных покрышек.
• В гражданской обороне он распространен при нейтрализации опасных для здоровья веществ в воздухе, дегазации.
• Применяется средство для нелегального производства наркотиков типа метамфетаминов.

Пищевая добавка

Каустическая сода очищает овощи, фрукты от кожицы. Применяется вещество для придания цвета карамели. Как пищевая добавка E524 (класс регуляторов кислотности, веществ против комкования наряду с карбонатом натрия) используется при изготовлении какао, мороженого, сливочного масла, маргарина, шоколада, безалкогольных напитков. Оливки и маслины размягчаются, приобретают черный цвет.

Пищевые продукты – рогалики и немецкие крендели (брецели) – обрабатывают едким раствором для хрустящей корочки. В скандинавской кухне существует рыбное блюдо – лютефиск. Технология приготовления включает вымачивание на протяжении 5-6 суток сушеной трески в растворе гидроокиси, пока не будет получена желеобразная консистенция. В пищевой промышленности сода помогает рафинировать растительное масло.

В производстве моющих средств

Способность взаимодействия жиров у каустика была замечена уже давно. С VII века арабы освоили получение твердого мыла с помощью едкого натра и ароматических масел. Эта технология осталась прежней. Каустическая сода добавляется в шампуни, моющие вещества, средства личной гигиены. Косметическая промышленность применяет гидроксид Na для получения мыла против жиров, жидкости для снятия лака, кремов.

В быту

Основной способ применения – гелеобразный гидроксид или его гранулы. Входит в состав средств для устранения засоров канализации, систем отопления. Грязь растворяется, дезагрегируется и проходит дальше по трубе. Изделия из нержавеющей стали очищаются от масляных веществ с помощью каустической соды, разогретой до 50-60°С с добавлением гидроксида калия. Косметология применяет гель на его основе для размягчения ороговевшей кожи, папиллом, бородавок.

Основные свойства каустической соды

Благодаря тому, что она быстро растворяется в воде, такая щелочь имеет хорошие свойства поглощать пары из воздуха. Такая щелочь имеет ряд характерных свойств:

• растворима в воде и спирте;
• имеет большую температуру плавления;
• активно вступает в реакцию с некоторыми металлами;
• нейтрализует жиры и иные загрязнения.

Широкое распространение каустическая сода получила именно благодаря своему главному свойству – обезжиривание поверхностей и нейтрализация иных загрязнений. Эта способность позволяет избавиться от засоров и грязи, что очень помогает при очистке канализации в частных и многоквартирных домах.

Полезные свойства каустической соды

Каустическая сода обладает уникальными свойствами, благодаря чему широко используется как в промышленных областях, в медицине, так и в быту.

Вещество гигроскопично, легко растворяется в воде, выделяя тепло при этом. Щелочь легко транспортируется в любом агрегатном состоянии.

Каустическая сода отличается определенными свойствами:

• Абсолютно не растворяется в ацетоне и эфирах;
• Проявляет высокий показатель растворимости в спиртовых растворах глицерина, этанола и метанола;
• Температура плавления гидроксида натрия — 1390 градусов, едкий натрий является негорючим веществом;
• К состоянию кипения приходит при температуре 1390 градусов;
• Наблюдается резкая и бурная реакция при контактировании щелочи с металлами Al, Pb, Zn и Sn;
• Способна образовывать взрывоопасный легкогорючий газ;
• При контакте едкого натрия с аммиаком может возникнуть опасное возгорание;
• В расплавленной форме разрушает стекло и фарфор.

Вещество отличается рядом положительных свойств:

1. Полностью уничтожает жировые и органические отложения;
2. Без трудностей сглаживает любые неровности на трубопроводах, предупреждая отложение;
3. Действие сохраняется и после промывания слива;
4. Использование щелочи раз в месяц достаточно для предупреждения проблем с канализационными трубами;
5. Имеет низкую цену, легко приобретать;
6. Каустик используют для дезинфекции.

Следует:

• При обработке труб или выбранной поверхности надевать резиновые перчатки;
• Надевать специальные очки, прилегающие к лицу и маску, чтобы не допускать попадания вещества в глаза, нос или рот;
• Во время работы с каустической содой нужно открыть окно;
• При попадании в глаза, нос или рот, нужно промыть лицо (руки, глаза) водой и после обратиться к врачу.

Получение различными способами

В лабораторных и промышленных целях каустик получают по-разному, однако есть наиболее популярные методы, которые просты в использовании и позволяют получить качественный продукт.

Диафрагменный метод

Считается наиболее простым с точки зрения организации и используемых материалов для конструкции электролизера. Согласно этому способу соляной раствор подается к аноду через катодную сетку асбестовой диафрагмой. Водород при этом выводится при помощи специальной трубки, не проникая через сетку из-за противотока, благодаря которому получение щелочи отделено от хлора. Выделение кислорода вредит процессу и может привести к разрушению анода.

Диафрагменный процесс является одним из самых распространенных методов синтеза гидроксида натрия

Полученный в результате реакции раствор щелочи выпаривают, избавляют от примесей, выпадающих в осадок, и доводят до кристаллизации. Хлор, выделенный во время реакции, сжижается либо используется в производстве хлорсодержащих продуктов. Диафрагменный метод ценится за простоту и незатратность, поэтому до сих пор широко применяется для получения каустика.

Мембранное производство

Этот метод считается самым эффективным, но его довольно сложно организовать. Процессы сходны с диафрагменным методом, однако вместо проницаемой диафрагмы анод отделен от катода плотной мембраной, через которую не могут проходить анионы, в то время как катионы свободно просачиваются. В таком случае производство получается более чистым, с минимальным количеством побочных продуктов и примесей. Еще одной особенностью является наличие двух потов, а не одного, как в диафрагменном синтезе.

Несмотря на сложность мембранного производства, с помощью него можно получить более чистую щелочь

Солевой раствор точно так же проникает к аноду, а к катоду подается деионизированная вода. В результате из катодного пространства вытекает щелочь и водород почти без примесей, а кроме того, практически не требующие выпаривания, так как находятся в приемлемой концентрации.

Мембранные системы довольно сложны и требуют тщательнейшей предварительной очистки подающихся растворов из-за уязвимости катионообменных мембран к примесям и дороговизны материала, из которого они изготовлены. К тому же необходимо устанавливать системы управления и контроля за процессом, что само по себе сложно и затратно.

Мембранный процесс производства крайне затратен и сложно устроен, поэтому применяется редко

Использование жидкого ртутного катода

Электролиз с использованием ртути позволяет получить гораздо более чистый продукт, чем при диафрагменном методе. Кроме того, если сравнивать с мембранным способом получения каустика, то ртутный намного проще.

Установка состоит из следующих компонентов:

• электролизер;
• разлагатель амальгамы;
• ртутный насос;
• подающие трубки.

Катодом является непрерывный ртутный поток, подаваемый насосом, аноды чаще всего делают из графита или угля. Параллельно со ртутным потоком через электролизер проходит раствор поваренной соли.

Ртуть крайне дорога в стоимости и сильно вредит окружающей среде, поэтому ртутный метод почти не используется для производства щелочи

На аноде идет процесс оксигенации ионов хлора из солевого раствора выделением хлора. Хлор с отработанным анолитом выводится, хлор извлекают, а анолит донасыщают и освобождают от примесей, после чего снова подают в электролизер.

На катоде образуется слабый раствор натрия в ртути — амальгама натрия. Далее амальгама поступает в разлагатель вместе с высоко очищенной водой. Там амальгама натрия практически полностью разлагается водой в результате самопроизвольно протекающего химического процесса. В итоге образуется каустический раствор, водород и ртуть.

В результате ртутного метода раствор натра почти не содержит примесей и считается высококачественным. Очищенная от натрия ртуть направляется обратно на электролиз, водород подлежит очистке.

Однако ввиду высокой стоимости ртути и неэкологичности метода использование ртутного катода постепенно вытесняется другими способами получения натриевой щелочи, в частности, мембранным способом.

Меры предосторожности при обращении с гидроксидом натрия

Химический ожог в результате действия раствора гидроксида натрия. Фотография сделана через 44 часа после воздействия

Гидроксид натрия — едкое, токсическое и коррозионно-активное вещество. Оно относится к веществам второго класса опасности

Поэтому при работе с ним требуется соблюдать осторожность. При попадании на кожу, слизистые оболочки и в глаза образуются серьёзные химические ожоги

Попадание в глаза вызывает необратимые изменения зрительного нерва (атрофию) и, как следствие, потерю зрения. При контакте слизистых поверхностей с едкой щёлочью необходимо промыть поражённый участок струёй воды, а при попадании на кожу — слабым раствором уксусной или борной кислоты. При попадании едкого натра в глаза следует немедленно промыть их сначала слабым раствором борной кислоты, а затем водой.

При работе с едким натром рекомендуется следующие защитные средства: химические брызгозащитные очки для защиты глаз, резиновые перчатки или перчатки с прорезиненной поверхностью для защиты рук, для защиты тела — химически стойкая одежда, пропитанная винилом или прорезиненные костюмы.

Предельно допустимая концентрация гидроксида натрия в воздухе 0,5 мг/м³.

Для чего применяется каустическая сода в быту?

В сельском хозяйстве

В сельском хозяйстве каустическая сода используется для дезинфекции помещений, в которых содержится скот. При этом обрабатывают не только территории, но и весь инвентарь.

Устранение накипи и нагара с посуды

Каустик отлично справляется с накипью и нагаром, образующимся на посуде. Сделать это можно следующим образом:

• К 10 литрам воды, добавить 200 гр. каустика.
• Измельчить 20 гр. хозяйственного мыла и добавить к раствору из соды.
• Тщательно перемешать до полного растворения ингредиентов.
• В посуду, которую планируется очистить добавить 150 мл канцелярского клея.
• Перемешать, поставить на огонь и довести до кипения.
• Посуду с накипью и нагаром, рекомендуется кипятить в данном растворе на протяжении 1–2 часов.
• Вынуть посуду из раствора, промыть с моющим средством.
• Прополоскать в проточной воде.

Данный способ подходит для посуды из эмали, чугуна и стали. Тефлоновые покрытия и посуду из алюминия, очищать каустиком ни в коем случае не рекомендуется.

Изготовление домашнего мыла и моющих средств

Из каустической соды можно приготовить самодельное мыло или чистящее средство. Рецепт приготовления:

• В 150 гр. дистиллированной воды, доведенной до кипения, развести 70 гр. очищенного каустика.
• Льняное, облепиховое или миндальное масло, достаточно 0.5 кг, подогреть на водяной бане.
• Добавить его к раствору с содой.
• Тщательно перемешать.
• Разлить по подготовленным формам.
• Держать в сухом месте на протяжении нескольких дней, после чего достать готовое мыло.

Устранение засоров, чистка канализации

Некоторые хозяюшки проводят очистку канализации при помощи каустической соды для частного дома. Этот способ эффективно справляется с любыми засорами.

• В 4-литровую емкость с холодной водой, добавить 200 гр. каустика.
• Тщательно перемешать.
• Вылить в канализацию.
• На протяжении 1–2 часов не пользоваться туалетом, так как вода от слива может смыть каустическую сода и положительного эффекта не будет.
• По истечении данного времени промыть 15 литрами горячей воды, залив их в канализацию.

Чистка выгребных ям

При очищении выгребных ям, пропорции веществ зависят напрямую от ее размеров и глубины.

Для процедуры потребуются:

• Защитные перчатки.
• Лопата.
• Ведро.
• Респиратор.

Процедура проводится следующим образом:

• В ведро засыпают 3–4 кг каустической соды.
• Заливают 5–7 литров воды.
• Тщательно перемешивают.
• Вливают в выгребную яму.
• Процедуру проводят до тех пор, пока яма полностью не очистится.

Применение и отличие форм

Кальцинированная сода и каустическая нашли свое применение в решении бытовых нужд населения. Их используют как чистящие и моющие средства.

Помимо этого, они свободно находят применение в разных промышленных отраслях, при производстве товаров различного потребления.

Натриевая соль угольной кислоты изготавливается из каустической! Это один из способов (ее также получают из природного сырья, нефелинов, хлорида натрия).

Карбонизация является результатом различных химических процессов, протекающих под воздействием высоких температур. От чего гидроксид натрия превращается в карбонат натрия.

Пройдя курс термической обработки, каустическая сода и ее производная, кальцинированная, приобретают отличительные характеристики.

Рекомендовано для Вас:

Является ли сода антисептиком

Основные различия заключаются в разных свойствах, областях применения, структуре кристаллов.

Карбонат натрия выпускается в виде однородного порошка или мелких гранул. Является основой изготовления средств для чистки, мытья посуды, различных поверхностей, емкостей. Моющие на основе Na2CO3 легко растворяют жиры, масла, известковые отложения.

Мнение эксперта

Совет!

Кальцинированная сода является отличным биорегулятором при ощелачивании кислой среды. При ее помощи можно смягчить воду, не допустить образование известковых отложений в стиральных машинах, водонагревательных емкостях.

Кроме того, карбонат натрия используется при производстве стекол. Он является обязательным компонентом во время операции по изготовлению стекломассы.

Также незаменим при изготовлении бумаги, картона, других изделий из целлюлозы, производстве продуктов нефтепереработки

Каустическая сода в других отраслях

Благодаря уникальным свойствам едкий натр используют не только для производства моющих средств и чистки канализаций, средству нашли применение в самых различных сферах.

В сельском хозяйстве

Каустик используют для борьбы с болезнями растений:

• фитофторы;
• серой гнили;
• мучнистой росы.

После окончания дачного сезона щелочным раствором проводят дезинфекцию теплиц и садового инвентаря

А также для уничтожения вредителей:

• тли и клещей;
• капустных гусениц и слизней;
• калинового листоеда.

Для обработки растений разведите в ведре воды 5 ст. ложек соды и опрысните пораженные культуры. Последнее опрыскивание проводят за месяц до сбора урожая.

Использование в ветеринарии

Помещения в ветеринарных клиниках, где ведётся осмотр животных, ежедневно обрабатывают 1% раствором каустика. В случае осмотра инфицированного животного концентрацию увеличивают, применяя 3% раствор.

Для обезвреживания стафилококков или палочки Коха применяют 10% раствор, а 20% концентрат убивает споры сибирской язвы. Во время эпидемий для обработки помещений, в которых содержатся животные, применяют 4% раствор (на литр воды – 2 ст. ложки соды), нагретый до 70 градусов. Таким раствором обеззараживают ульи и почву вокруг них, это позволяет сохранить пчелиную семью во время мора.

Важно! Дезинфекцию горячим раствором проводите с доступом свежего воздуха, так как каустик, смешанный с аммиаком, превращается в токсичный яд

Применение в промышленности

Каустик применяют в различных отраслях и на производстве:

• химической и нефтехимической промышленности;
• цветной и чёрной металлургии;
• пищевой промышленности;
• на целлюлозно-бумажном и фармацевтическом производстве;
• в текстильной промышленности.

Его используют для производства медикаментов и отбеливания тканей, в мыловарении и изготовлении щелочных аккумуляторов.

Где применяется пищевая добавка Е524

Каустическая сода включается в небольших количествах в технологический процесс производства пищи. Вот в каких продуктах содержится едкое вещество:

• джемы и
  мармелады (стабилизирует структуру и регулирует кислотный показатель готового
  изделия);
• хлебобулочные
  изделия (образует хрустящую ароматную корочку);
• оливках
  (придает им черный цвет и размягчает их);
• какао-продукты
  и шоколад.

Обрабатывая им жиры,
можно получить свободные жирные кислоты.

Каустическая сода
применяется для получения продукта под названием «Мастоприм». С его помощью
проверяют цельное молоко на предмет наличия примесей: молозива, стародойного
молока.

Кроме того, без E524 невозможно представить процесс изготовления средств бытовой химии. Даже
в натуральном мыле без химических примесей присутствует небольшое количество
этой едкой щелочи. В небольшом количестве ее можно встретить в шампунях.

В косметологии и медицине
добавку применяют для удаления папиллом и бородавок с кожи

В этих целях
препарат используется крайне осторожно. Он запрещен для самолечения

Химические свойства

Гидроксид натрия (едкая щёлочь) — сильное химическое основание (к сильным основаниям относят гидроксиды, молекулы которых полностью диссоциируют в воде), к ним относят гидроксиды щелочных и щёлочноземельных металлов подгрупп Iа и IIа периодической системы Д. И. Менделеева, KOH (едкое кали), Ba(OH)₂ (едкий барит), LiOH, RbOH, CsOH, а также гидроксид одновалентного таллия TlOH. Щёлочность (основность) определяется валентностью металла, радиусом внешней электронной оболочки и электрохимической активностью: чем больше радиус электронной оболочки (увеличивается с порядковым номером), тем легче металл отдаёт электроны, и тем выше его электрохимическая активность и тем левее располагается элемент в электрохимическом ряду активности металлов, в котором за ноль принята активность водорода.

Водные растворы NaOH имеют сильную щелочную реакцию (pH 1%-раствора = 13,4). Основными методами определения щелочей в растворах являются реакции на гидроксид-ион (OH−), (c фенолфталеином — малиновое окрашивание и метиловым оранжевым (метилоранжем) — жёлтое окрашивание). Чем больше гидроксид-ионов находится в растворе, тем сильнее щёлочь и тем интенсивнее окраска индикатора.

Гидроксид натрия вступает в следующие реакции:

с кислотами, амфотерными оксидами и гидроксидами

c кислотами — с образованием солей и воды:

 NaOH + HCl → NaCl + H₂O

 NaOH + H₂S → NaHS + H₂O  (кислая соль, при отношении 1:1)

 2NaOH + H₂S → Na₂S + 2H₂O (в избытке NaOH)

Общая реакция в ионном виде:

 OH− + H+ → H₂O

с амфотерными оксидами которые обладают как основными, так и кислотными свойствами, и способностью реагировать с щелочами, как с твёрдыми при сплавлении:

 2NaOH + ZnO →ot Na₂ZnO₂ + H₂O  — при сплавлении

 2NaOH + ZnO + H₂O → Na₂[Zn(OH)₄] — в растворе

с амфотерными гидроксидами

 NaOH + Al(OH)₃ →ot NaAlO₂ + 2H₂O — при сплавлении

 3NaOH + Al(OH)₃ → Na₃[Al(OH)₆]  — в растворе

с солями в растворе

 2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na2SO₄

Гидроксид натрия используется для осаждения гидроксидов металлов. К примеру, так получают гелеобразный гидроксид алюминия, действуя гидроксидом натрия на сульфат алюминия в водном растворе, при этом избегая избытка щёлочи и растворения осадка. Его и используют, в частности, для очистки воды от мелких взвесей.

c неметаллами

например, с фосфором — с образованием гипофосфита натрия:

 4P + 3NaOH + 3H₂O → PH₃↑ + 3NaH₂PO₂

с серой:

 3S + 6NaOH → 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O

с галогенами

 2NaOH + Cl₂ → NaClO + NaCl + H₂O  (дисмутация хлора при комнатной температуре)

 6NaOH + 3Cl₂ → NaClO₃ + 5NaCl + 3H₂O  (дисмутация хлора при нагревании раствора)

с металлами

Гидроксид натрия вступает в реакцию с алюминием, цинком, титаном. Он не реагирует с железом и медью (металлами, которые имеют низкий электрохимический потенциал). Алюминий легко растворяется в едкой щёлочи с образованием хорошо растворимого комплекса — тетрагидроксоалюмината натрия и водорода:

 2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂

Эта реакция использовалась в первой половине XX века в воздухоплавании: для заполнения водородом аэростатов и дирижаблей в полевых (в том числе боевых) условиях, так как данная реакция не требует источников электроэнергии, а исходные реагенты для неё могут легко транспортироваться.

с эфирами, амидами и алкилгалогенидами (гидролиз):

Гидролиз эфиров

с жирами (омыление) такая реакция необратима, так как получающаяся кислота со щёлочью образует мыло и глицерин. Глицерин впоследствии извлекается из подмыльных щёлоков путём вакуум-выпарки и дополнительной дистилляционной очистки полученных продуктов. Этот способ получения мыла был известен на Ближнем Востоке с VII века.

В результате взаимодействия жиров с гидроксидом натрия получают твёрдые мыла (они используются для производства кускового мыла), а с гидроксидом калия либо твёрдые, либо жидкие мыла в зависимости от состава жира.

с многоатомными спиртами — с образованием алкоголятов:

 HOCH₂CH₂OH + 2NaOH → NaOCH₂CH₂ONa + 2H₂O